2019-2020學年北京師大二附中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（　　）

  A． 4.03米大口徑碳化硅反射鏡

  B． 2022年冬奧會聚氨酯速滑服

  C． 能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

  D． “玉兔二號”鈦合金篩網輪
  組卷：573引用：23難度：0.9

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• 2．關于營養物質的下列說法不正確的是（　　）

  A．油脂屬于有機高分子化合物

  B．淀粉能水解為葡萄糖

  C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性

  D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C
  組卷：26引用：4難度：0.7

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• 3．關于鈉及其化合物的化學用語正確的是（　　）

  A．鈉原子的結構示意圖：

  B．過氧化鈉的電子式：

  C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-
  組卷：36引用：3難度：0.8

  解析

• 4．咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結構簡式如下。下列關于咖啡酸的說法不正確的是（　　）

  A．能發生加聚反應

  B．能與溴水發生反應

  C．能與H2發生加成反應

  D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH
  組卷：90引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗現象與氧化還原反應無關的是（　　）

  A．銅遇濃硝酸產生紅棕色氣體

  B．氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙

  C．過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白

  D．石蕊溶液滴入氯水中先變紅后無色
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 6．下列解釋事實的化學用語不正確的是（　　）

  A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-

  B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

  C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 通電 Cu2++2Cl-

  D．SiO2溶于NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
  組卷：4引用：1難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制備K₂Cr₂O₇流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；
  Ⅱ．向濾液中加入Na₂SO₃，一定操作后分離出Na₂SO₄；
  Ⅲ．將分離出Na₂SO₄后的溶液調pH約為5，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黃色溶液；
  Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變為橙紅色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固體；
  Ⅵ．測定K₂Cr₂O₇固體的純度．
  已知：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺
  （1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是

   

  ．
  （2）步驟Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是

   

  ．
  （3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是

   

  ．
  （4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是

   

  ．（填序號）
  a.KOH        b.K₂CO₃       c.H₂SO₄        d.SO₂
  （5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇產品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，50mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr³⁺．產品中K₂Cr₂O₇的純度是

   

  ．（注：K₂Cr₂O₇的摩爾質量為294g/mol）
  （6）向橙紅色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小．試推測黃色沉淀是

   

  ，溶液pH變小的原因是

   

  ．
  組卷：18引用：3難度：0.1

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• 19．探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。
  （各組實驗中：所用FeCl₃溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
  

  編號	金屬	現象及產物檢驗
  Ⅰ	鎂條	立即產生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變為紅褐色； 片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀。
  Ⅱ	銅粉	無氣體產生，溶液逐漸變為藍綠色； 取反應后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀。

  （1）根據實驗Ⅰ中的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到

   

  得以證實。
  （2）已知：Fe和Fe₃O₄均能被磁鐵吸引。
  ①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe₃O₄，重復實驗Ⅰ，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：
  
  該實驗說明黑色固體中一定含有

   

  ，結合現象寫出判斷的理由：

   

  。
  ②除上述結論外，分析實驗Ⅰ的現象，可知被還原得到的產物一定還有

   

  。
  （3）實驗Ⅰ、Ⅱ中現象的差異，與Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性強弱有關，其順序是Mg²⁺＜Fe²⁺＜

   

  。
  （4）繼續探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）與Fe的反應。
  

  編號	金屬	現象及產物檢驗
  Ⅲ	鐵粉	持續產生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經檢驗，溶液pH=4，含有Fe2+，無Fe3+．
  Ⅳ	鐵絲	無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變為淺綠色，經檢驗，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ．

  ①實驗Ⅲ中發生反應的離子方程式有

   

  。
  ②已知：相同條件下，H⁺在溶液中的移動速率遠大于Fe³⁺．結合實驗Ⅰ、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗Ⅲ、Ⅳ現象差異的原因：

   

  。
  組卷：69引用：3難度：0.4

  解析