2020-2021學年遼寧省朝陽市凌源市高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．推廣使用新能源汽車，可以有效減少氮的氧化物排放

  B．推廣使用燃煤脫硫技術，可減少SO2對空氣的污染

  C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

  D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列化合物中，兩種元素的電負性相差最大的是（　　）

  A．HI

  B．NaI

  C．CsF

  D．KCl
  組卷：120引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關于金屬防護的說法中正確的是（　　）

  A．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕

  C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法

  D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻
  組卷：166引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列離子組在無色溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（　　）

  A．Na+、H+、Cl-、NO3-	B．K+、Ba2+、OH-、I-
  C．Cu2+、Na+、Br-、Cl-	D．Na+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 5．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，Cu為+2價）火法冶銅第一步反應為2CuFeS₂+4O₂

  高溫

  Cu₂S+3SO₂+2FeO。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．該反應中銅和鐵均被氧化

  B．由Cu2S得到銅可用適量O2氧化

  C．用CO還原FeO可得到鐵

  D．該方法中需進行尾氣處理
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．向盛有100mL 1mol?L^-1稀硫酸的燒杯中緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，如圖是溶液中n（H⁺）隨加入混合物的質量的變化關系圖。該金屬混合物中，鐵粉的質量分數約為（　　）

  A．15.6%

  B．31.2%

  C．46.7%

  D．93.4%
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．CO、H₂可以合成很多有機物，簡稱C1化學。工業上，利用水煤氣法造氣（CO和H₂），其中發生了反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H。回答下列問題：
  （1）已知：CO、H₂的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1；H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1。則上述反應中△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）830℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO（g）和2mol H₂O（g）。從反應開始經過5min達到平衡。H₂的平均生成速率為0.1mol?L^-1?min^-1，平衡時H₂的物質的量為n₁mol。其他條件不變，平衡時再充入2mol CO（g）和2mol H₂O（g），達到新平衡時H₂的物質的量為n₂mol。
  ①

  n

  1

  n

  2

   

  （填“＞”“、＜”或“=”）

  1

  2

  。
  ②下列情況能說明上述反應達到平衡狀態的是

   

  。（填標號）
  A.混合氣體總壓強保持不變
  B.CO和CO₂的消耗速率相等
  C.混合氣體平均摩爾質量保持不變
  D.混合氣體密度保持不變
  ③上述反應的速率表達式：v_正=k_正

  k

  正

  k

  逆

  ?c（CO）?c（H₂O），v_逆=k_逆?c（CO₂）?c（H₂）（k_正、k_逆為化學反應速率常數，只與溫度有關，與濃度、壓強無關）。

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。若達到平衡后，將溫度由830℃調到850℃，則k_正增大的倍數

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）k_逆增大的倍數。
  （3）在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入一定量H₂和CO合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）。測得相同時間內CH₃OH（g）的濃度與溫度、催化劑的關系如圖所示。催化劑

   

  （填“1”或“2”）對該反應的活化能降低程度較大；對于催化劑2，溫度高于773K時，CH₃OH濃度突減的主要原因可能是

   

  。
  （4）CO和H₂的混合氣體與空氣構成堿性（KOH為電解質）燃料電池。若CO和H₂體積比為3：1，碳元素僅轉化成KHCO₃，則負極的總電極反應式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 19．氮族、氧族元素的化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
  （1）SO₂與O₃互為等電子體，預測O₃的立體構型是

   

  。
  （2）N₂H₄是火箭發射的燃料，也是一種化工原料。N₂H₄+H₂SO₄?N₂H₆SO₄，1molN₂H₆²⁺中含

   

  個配位鍵和

   

  個σ鍵。
  （3）氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于其具有令人滿意的仿金效果，因此越來越廣泛地被利用成為黃金的代替品。
  ①基態Ti³⁺中有

   

  個未成對電子，與鈦同族且相鄰的元素Zr（鋯）的基態原子價電子排布式為

   

  。
  ②TiCl₄

  H

  2

  O

  △

  H₂TiO₃

  △

  TiO₂（納米）。納米二氧化鈦是高效催化劑。例如：
  
  X到Y的轉變過程中，碳原子的雜化類型變化是

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析