2020-2021學年遼寧省朝陽一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．下列現象中與電子躍遷無關的是（　　）

  A．節日燃放的焰火	B．舞臺表演時的燈光
  C．城市的霓虹燈光	D．平面鏡成像
  組卷：72引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化合物中，兩種元素的電負性相差最大的是（　　）

  A．HI

  B．NaI

  C．CsF

  D．KCl
  組卷：120引用：3難度：0.7

  解析

• 3．根據等電子原理，互為等電子體的微粒具有相似的空間構型．下列各組粒子的空間構型不同的是（　　）

  A．CO和N2

  B．O3和SO2

  C．CO2和N2O

  D．N2H4和C2H4
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列晶體屬于離子晶體且陰、陽離子的立體構型相同的是（　　）

  A．NH4NO3

  B．Si3N4

  C．NH4ClO4

  D．H3PO4
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 5．通常狀況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子的空間構型與氨分子的相似.下列有關NCl₃的敘述正確的是（　　）

  A．NCl3分子中N-Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C-Cl鍵的鍵長長

  B．NCl3分子是非極性分子

  C．NCl3分子中的所有原子均達到8電子穩定結構

  D．NBr3比NCl3易揮發
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列各組晶體在熔化過程中，需要克服的作用力相同的是（　　）

  A．苯和碘單質	B．鐵和溴化鐵
  C．碘化鉀和硫磺	D．氟化鋁和氯化鋁
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 7．HF分子晶體、NH₃分子晶體與冰的結構極為相似，在HF分子晶體中，與F原子距離最近的HF分子個數為（　　）

  A．3

  B．4

  C．5

  D．12
  組卷：93引用：5難度：0.7

  解析

• 8．下列物質的性質遞變正確且與氫鍵有關的是（　　）

  A．熔點：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

  B．沸點：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛

  C．溶解度（水中）：NH3＞HBr＞CS2＞SO2

  D．密度：冰＞水＞水蒸氣
  組卷：85引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．鈦被譽為第三金屬，鈦合金材料因具有耐腐蝕等優良性能被廣泛應用。工業上，用二氧化鈦、炭和氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦和一氧化碳；四氯化鈦被鈉、鎂、鋅等活潑金屬還原成鈦。回答下列問題：
  （1）CO與N₂互為等電子體，CO分子中π鍵和σ鍵的數目之比為

   

  。
  （2）基態鈦原子核外有

   

  個未成對電子。
  （3）四氯化鈦的熔點為-25℃，沸點為136.4℃。四氯化鈦晶體類型是

   

  ，熔化四氯化鈦晶體需要克服的作用力類型是

   

  。
  （4）二氧化鈦（TiO₂）晶胞如圖所示，白球代表

   

  （填“鈦”或“氧”），黑球的配位數為

   

  。
  組卷：50引用：1難度：0.7

  解析

• 24．硒（Se）是一種具有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。回答下列問題：
  （1）Se的核外電子排布式為

   

  。
  （2）第一電離能：As

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）Se,電負性：Se

   

  S。
  （3）H₂SeO₄分子中Se原子采取

   

  雜化，與

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  互為等電子體的化合物分子的化學式為

   

  。（任寫一種）
  （4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為acm,硒化鋅的相對分子質量為M。已知N_A表示阿伏加德羅常數的數值，硒化鋅的密度為

   

  （用含a、M、N_A的代數式表示）g?cm^-3。
  組卷：15引用：1難度：0.5

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