2021-2022學年江西省九江一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（ ）
組卷：113引用：25難度：0.9 -
2．下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
3．下列說法中，正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
4．下列事實中，能說明HCN是弱電解質的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
6．下列電離方程式書寫正確的是（ ）
組卷：236引用：8難度：0.7 -
7．已知428℃時，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數是（ ）
組卷：17引用：11難度：0.9 -
8．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
9．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學反應速率幾乎無影響的是（ ）
組卷：77引用：12難度：0.6 -
10．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化，根據圖所示下列敘述正確的是（ ）組卷：10引用：2難度：0.5
二、填空題（共50分＞
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30．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發生如下反應：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質的量為0.4mol.
（1）計算此溫度時該反應的K=，平衡時H2的轉化率為．
（2）若在此溫度下，向另一容積為3L的恒容容器B中按物質的量分別為0.4mol、0.3mol、0.3mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應是否處于平衡狀態（填“是”或“否”），此時若沒有達平衡，反應向方向進行，其判斷依據是．組卷：18引用：3難度：0.3 -
31．甲醛（HCHO）是一種用途非常廣泛的化工原料，其制備方法多樣。
方法：（氧化法）2CH3OH（g）+O2（g）═2HCHO（g）+2H2O（g）ΔH1=-316kJ/mol
（脫氫法）CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）ΔH2
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol,則ΔH2=。
（2）已知甲醇脫氫制甲醛過程中，副反應的產物主要是CO等。Na2CO3，可做該反應的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：
歷程ⅰ：CH3OH→?H+?CH2OH
歷程ⅱ：?CH2OH→?H+HCHO
歷程ⅲ：?CH2OH→3?H+CO
歷程ⅳ：?H+?H→H2
如圖表示一定條件下Na2CO3催化甲醇脫氫制甲醛的反應中，甲醇的轉化率、甲醛的選擇性（選擇性越大，表示生成該物質越多）、甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度的變化關系，回答下列問題：
①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因。
②溫度高于650℃后，甲醛選擇性迅速下降的原因可能是。組卷：26引用：1難度：0.6