2021-2022學年江西省九江市武寧縣尚美中學高一（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題4分，滿分56分。）

• 1．將SO₂通到顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是SO₂（　　）

  A．有漂白性	B．有還原性
  C．有氧化性	D．溶于水中顯酸性
  組卷：47引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列化學事實及其解釋都正確的是（　　）

  A．NO2與水反應，NO2作還原劑，水作氧化劑

  B．某溶液中含有大量的NO3-，該溶液中一定不存在大量的Fe2+

  C．閃電時，空氣中的N2和O2可直接化合生成NO2

  D．除去NO中混有少量NO2氣體時，可以用水洗滌后再干燥
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列溶液中能夠區別SO₂和CO₂氣體的是（　　）
  ①石灰水　②H₂S溶液　③酸性KMnO₄溶液　④氯水  ⑤品紅溶液．

  A．①②③

  B．②③④

  C．②③④⑤

  D．全部
  組卷：52引用：8難度：0.9

  解析

• 4．將等體積的SO₂和Cl₂充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是（　　）

  A．溶液快速褪色	B．溶液緩慢褪色
  C．生成白色沉淀	D．生成淺黃色沉淀
  組卷：53引用：6難度：0.9

  解析

• 5．常溫下單質硫主要以S₈形式存在．加熱時，S₈會轉化為S₆、S₄、S₂等．當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S₂形式存在（占92%）．下列說法中正確的是（　　）

  A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

  B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2

  C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物

  D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2
  組卷：47引用：8難度：0.9

  解析

二、填空題（共44分）

• 16．亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO氣體和NO₂（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺（淺綠色）氧化成Fe³⁺（棕黃色）；AgNO₂是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息，并結合有關原理回答以下問題：
  （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉換為Fe³⁺而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是

   

  （填選項）。
  a.亞硝酸鹽被還原b。亞硝酸鹽是還原劑
  c.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺d.維生素C被氧化
  （2）NaNO₂能和HI發生反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若有1.2mol
  還原劑被氧化，則消耗氧化劑

   

  mol,該過程中轉移的電子為

   

  mol。
  （3）下列方法中，不能用來區別NaNO₂和NaCl的是

   

  （填選項）。
  a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸
  b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO₃溶液
  c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
  （4）某同學把氯氣通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl,請寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （5）工業廢水中的NO₂^- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaOH、NaAlO₂、NaNO₂、NH₃和H₂O六種物質，該反應的化學方程式為：

   

  。
  組卷：34引用：4難度：0.5

  解析

• 17．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是

   

  、

   

  ；
  （2）反應后，裝置B中發生的現象是

   

  ，反應的離子方程式為

   

  ；裝置C中的現象是

   

  ，表現了SO₂的

   

  ；裝置D中現象是

   

  ，發生反應的化學方程式為

   

  ；
  （3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

   

  。
  （4）F裝置的作用是

   

  ，漏斗的作用是

   

  。
  組卷：1404引用：11難度：0.1

  解析