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2013年九年級化學競賽試卷（三）

發布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共60小題，每小題3分，滿分180分）

1．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　　）
選項操作及現象溶液
A 通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁不消失． NaAlO₂溶液
B 通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁消失． Na₂SiO₃溶液
C 通入CO₂，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去． Ca（ClO）₂溶液
D 通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁． Ca（OH）₂溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

組卷：34引用：1難度：0.9

解析

2．下列關于物質性質遞變規律的敘述錯誤的是（　　）
A．沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl
B．氧化性：F₂＞Cl₂＞S＞P
C．含氧酸的酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
D．氫化物的穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
組卷：7引用：1難度：0.9
解析

3．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．反應CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

組卷：12引用：1難度：0.9

解析

4．已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（　　）
A．LiH跟水反應后的溶液顯中性
B．LiH在化學反應中是一種強氧化劑
C．LiH中氫離子可以被還原成氫氣
D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
組卷：11引用：1難度：0.9
解析
5．下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）
①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃ ②NaHCO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄③Ca（OH）₂、Na₂CO₃、BaCl₂．
A．①② B．②③ C．①③ D．②
組卷：16引用：1難度：0.9
解析
6．_aX^n-和_bY^m+是由短周期元素形成的最簡單離子，已知X^n-比Y^m+多兩個電子層，下列說法中正確的是（　　）
A．X只能是第三周期元素
B．Y不可能是第二周期元素
C．Y一定是氫元素
D．a-b+n+m等于10或16
組卷：137引用：1難度：0.9
解析

7．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2 N_A個

B．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 N_A個水分子

C．1.12 L氯氣中含有0.1 N_A個氯原子

D．0.1molNa₂O₂與足量的CO₂反應轉移的電子數為0.1N_A

組卷：10引用：1難度：0.9

解析

8．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（　　）
A．蘇打溶液 B．氧化鈣
C．飽和小蘇打溶液 D．石灰水
組卷：11引用：1難度：0.9
解析
9．可用如圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（　　）
A．銅和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C．鋅和稀硫酸制氫氣
D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
組卷：9引用：1難度：0.9
解析
10．使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（　　）
A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
組卷：16引用：2難度：0.9
解析
11．密度為0.91g/cm³的氨水，其溶質的質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量分數為（　　）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法估算
組卷：140引用：5難度：0.5
解析
12．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（　　）
A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
組卷：39引用：3難度：0.7
解析
13．稱取兩份鋁粉，第一份加足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁粉的質量之比為（　　）
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
組卷：40引用：1難度：0.9
解析
14．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等．則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是（　　）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
組卷：52引用：1難度：0.7
解析
15．將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（　　）
A．
（
b
-
c
）
125
a
×100% B．
b
-
2
c
125
a
×100%
C．
b
-
c
250
a
×100% D．
8
b
-
8
c
a
×100%
組卷：12引用：1難度：0.7
解析
16．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.10mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度為（　　）
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸、②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
組卷：14引用：1難度：0.7
解析
17．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（　　）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
組卷：21引用：1難度：0.7
解析
18．將m₁g鋅加到m₂g20%HCl溶液中去，反應結果共放出nL氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（　　）
A．
m
1
65
mol B．
5
m
2
36
.
5
mol C．
m
2
36
.
5
mol D．
n
11
.
2
mol
組卷：14引用：1難度：0.7
解析
19．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標狀）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
組卷：49引用：1難度：0.9
解析
20．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
組卷：47引用：1難度：0.9
解析

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一、選擇題（共60小題，每小題3分，滿分180分）

59．向100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（　　）
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
組卷：19引用：1難度：0.5
解析
60．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含Fe²⁺
C．溶液中一定不含Cu²⁺
D．剩余固體中一定含Cu
組卷：637引用：1難度：0.1
解析

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選項	操作及現象	溶液
A	通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁不消失．	NaAlO₂溶液
B	通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁消失．	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．	Ca（OH）₂溶液

A．蘇打溶液	B．氧化鈣
C．飽和小蘇打溶液	D．石灰水

A．（ b - c ） 125 a ×100%	B． b - 2 c 125 a ×100%
C． b - c 250 a ×100%	D． 8 b - 8 c a ×100%

2013年九年級化學競賽試卷（三）

一、選擇題（共60小題，每小題3分，滿分180分）

2．下列關于物質性質遞變規律的敘述錯誤的是（ ）

3．對下列事實的解釋錯誤的是（ ）

4．已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（ ）

5．下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（ ）①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4 ③Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．

6．aXn-和bYm+是由短周期元素形成的最簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，下列說法中正確的是（ ）

7．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

8．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ）

9．可用如圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（ ）

10．使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（ ）

11．密度為0.91g/cm3的氨水，其溶質的質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量分數為（ ）

12．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（ ）

13．稱取兩份鋁粉，第一份加足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁粉的質量之比為（ ）

14．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）

15．將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.1 mol?L-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（ ）

17．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ ）

18．將m1g鋅加到m2g20%HCl溶液中去，反應結果共放出nL氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（ ）

20．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）

一、選擇題（共60小題，每小題3分，滿分180分）

59．向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（ ）

60．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）

2．下列關于物質性質遞變規律的敘述錯誤的是（　　）

3．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

4．已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（　　）

5．下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）
①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃ ②NaHCO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄③Ca（OH）₂、Na₂CO₃、BaCl₂．

6．_aX^n-和_bY^m+是由短周期元素形成的最簡單離子，已知X^n-比Y^m+多兩個電子層，下列說法中正確的是（　　）

7．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

8．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（　　）

9．可用如圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（　　）

10．使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（　　）

11．密度為0.91g/cm³的氨水，其溶質的質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量分數為（　　）

12．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（　　）

13．稱取兩份鋁粉，第一份加足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁粉的質量之比為（　　）

14．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等．則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是（　　）

15．將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（　　）

17．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（　　）

18．將m₁g鋅加到m₂g20%HCl溶液中去，反應結果共放出nL氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（　　）

20．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）

59．向100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（　　）

60．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）