2021-2022學年浙江省嘉興市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列物質的水溶液因水解顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．AlCl3

  B．NaHSO3

  C．CH3COONa

  D．HCl
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質屬于非電解質的是（　?。?/h2>

  A．甲酸

  B．蔗糖

  C．Cl2

  D．KOH
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語的表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．35Cl和37Cl的原子結構示意圖均可表示為：

  B．HClO的結構式：H-O-Cl

  C．基態碳原子的軌道表示式：

  D．HF的電子式：
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．Ca元素基態原子的N能層中的電子數為（　?。?/h2>

  A．8

  B．2

  C．18

  D．10
  組卷：21難度：0.7

  解析

• 5．下列電離方程式不正確的是（　　）

  A．HI?H++I-	B．2H2O?H3O++OH-
  C．NaHCO3═Na++HCO3-	D．CH3COOH?CH3COO-+H+
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．同位素示蹤法常用于研究化學反應歷程

  B．可以利用物質的顏色變化和濃度變化間的比例關系來測量反應速率

  C．采用合適的催化劑可以使一些不自發的化學反應得以實現

  D．勒夏特列原理無法解釋將CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系加壓后顏色變深
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 7．利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢

  B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失

  C．使用環形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計

  D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度
  組卷：36難度：0.7

  解析

• 8．埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬棒的材料可能為鎂

  B．鋼管附近土壤的pH增大

  C．這種方法稱為外加電流的陰極保護法

  D．鍍鋅鐵片的鍍層破壞后鐵皮仍耐腐蝕的原理與此相同
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 9．用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進行實驗，由實驗現象不能得到相應結論的是（　　）

  選項	A	B	C	D
  實驗及現象	熱水中燒瓶內氣體顏色變深	試管中出現白色沉淀	①中產生白色沉淀②中產生紅褐色沉淀	Cu上無氣泡Fe上有氣泡
  結論	2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應	酸性：H2CO3＞H2SiO3	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3	還原性：Fe＞Cu

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：54引用：3難度：0.5

  解析

• 10．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/216/e8362c9e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．電負性：W＞X

  B．第一電離能：W＜Y

  C．五種元素形成的單質中，Z形成的單質沸點最高

  D．R與其同主族下一周期元素的原子序數相差18
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（本題有6小題，共50分）非選擇題部分

• 30．二氧化氯（ClO₂）是一種高效的飲用水消毒劑，易溶于水而不與水反應。
  （1）某ClO₂泡騰片的有效成分為NaClO₂，NaHSO₄，NaHCO₃，其溶于水時，NaClO₂和NaHSO₄反應生成ClO₂和Cl^-，并逸出大量氣體，逸出氣體的主要成分是

   

  （填化學式）。
  （2）測定某水樣中

  C

  l

  O

  -

  2

  濃度可采用氧化還原滴定法：量取25.00mL水樣于碘量瓶中，加水稀釋至50.00mL，加入過量KI，再滴入適量稀硫酸，充分反應后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
  已知：

  C

  l

  O

  -

  2

  +4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  ①滴定終點的現象是：

   

  。
  ②下列關于滴定分析的操作，不正確的是

   

  。
  A．用量筒量取25.00mL水樣
  B．滴定時要適當控制滴定速度
  C．裝標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成測定結果偏低
  D．終點讀數時俯視滴定管液面，會造成測定結果偏低
  E．再次滴定時，須重新裝液并調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  ③計算水樣中

  C

  l

  O

  -

  2

  的濃度：

   

  。
  （3）ClO₂可用隔膜電解NaClO₃制備，裝置如圖所示。制備時先在NaClO₃溶液中通入少量ClO₂氣體，寫出陰極上的電極反應式：

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 31．以廢鋰電池正極材料（主要成分為LiCoO₂和Al,含少量C、Fe單質）為原料可制備Co₃O₄。已知：Co元素的常見化合價為+2、+3，鈷酸鋰（LiCoO₂）不溶于水．
  步驟Ⅰ：取一定量的廢鋰電池，加入適量的稀硫酸和30%的H₂O₂溶液，待固體充分溶解，過濾。
  步驟Ⅱ：向濾液中滴加NaOH溶液，調節pH進行除雜，過濾。
  步驟Ⅲ：向步驟Ⅱ的濾液中加入NaHCO₃溶液，水浴加熱至50℃左右，反應生成CoCO₃沉淀。
  步驟Ⅳ：在純氧中加熱分解CoCO₃得到Co₃O₄。
  回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ為加快溶解速率，可采取的措施有

   

  、

   

  （任寫兩條）。
  （2）步驟Ⅰ中LiCoO₂在H₂SO₄和H₂O₂作用下轉化為可溶性硫酸鹽Li₂SO₄和CoSO₄，該轉化中體現了H₂O₂的

   

  性。
  （3）已知步驟Ⅱ中Fe元素以Fe³⁺形式存在于濾液中。若溶液中c（Co²⁺）=0.2mol?L^-1，欲使溶液中Fe³⁺，Al³⁺的濃度均小于1×10^-6mol?L^-1，需控制的pH范圍為

   

  。（已知：室溫下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，K_sp[Co（OH）²]=2×10^-15。）
  （4）寫出步驟Ⅲ反應的離子方程式

   

  。
  （5）步驟Ⅳ加熱升溫過程中測得固體的質量變化如圖所示。加熱分解CoCO₃制備Co₃O₄需要控制的溫度范圍為

   

  。（已知M_r（CoCO₃）=119，M_r（CoO）=75，M_r（Co₃CO₄）=241，M_r（Co₂CO₃）=166）
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析