2021-2022學年山西省大同市高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．原子核外電子屬于微觀粒子范疇，它們的運動規律具有與宏觀粒子不同的特點。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．原子核外每個電子運動狀態不同

  B．離核越遠的電子，能量越低

  C．用電子云描述電子在原子核外空間出現的概率密度分布

  D．電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道
  組卷：26引用：1難度：0.6

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• 2．下列有關電子排布式表達正確的是（　　）

  A．基態Na原子的簡化電子排布式[Ne]3s1

  B．基態Cu原子的價層電子排布式3d94s2

  C．基態As原子的價層電子排布式為4s24p5

  D．Br-的核外電子排布式[Ar]4s24p6
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 3．下列各項敘述中正確的是（　　）

  A．s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大

  B．在同一能級上運動的電子，其自旋方向一定不同

  C．電子由基態轉化成激發態，釋放能量

  D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵及容納未參與成鍵的孤電子對
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 4．多原子分子或離子的鍵角是一定的。下列分子中鍵角由大到小排列順序正確的是（　　）
  ①SiCl₄   ②OF₂    ③H₂O   ④BF₃   ⑤CS₂

  A．⑤②③①④

  B．③②⑤④①

  C．①④②⑤③

  D．⑤④①③②
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 5．四種元素的基態原子的價電子排布圖如下，下列說法中正確的是（　　）
  ①②③④

  A．原子半徑：③＞④＞②＞①	B．未成對電子數：①=④＞③＞②
  C．電負性：②＞①＞④＞③	D．第一電離能：②＞①＞③＞④.
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 6．判斷下列分子或者離子對應的雜化方式價層電子對互斥模型及空間構型均正確的是（　　）
  

  選項	分子式	中心原子雜化方式	價層電子對互斥模型	分子或離子的立體構型
  A	SO2	sp	直線形	直線形
  B	HCHO	sp2	平面三角形	三角錐形
  C	H3O+	sp2	四面體形	平面三角形
  D	SO42-	sp3	正四面體形	正四面體形

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 7．具有相同價電子總數和相同原子數的分子或離子，具有相同的結構特征，例如：CO和N₂。下列說法中錯誤的是（　　）

  A．H3BNH3分子中所有原子不能同時在同一平面上

  B．H3BNH3分子中B、N均采用sp3雜化

  C．B3N3H6分子中有雙鍵，可發生加成反應

  D．CO分子中存在配位鍵，其結構式為C O
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 8．下表是短周期金屬元素的電離能[單位：kJ?mol^-1]數據：
  

  電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
  甲	932	1821	15390	21771
  乙	738	1451	7733	10540
  丙	578	1817	2745	11575

  下列有關說法正確的是（　　）

  A．金屬性：丙＞乙＞甲

  B．甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融狀態下都能導電

  C．甲，乙在各自形成的化合物中均呈現+2價

  D．甲、乙、丙都位于第三周期
  組卷：17引用：2難度：0.6

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二、必做題（本大題包括4小題，共60分）

• 23．近日，以色列魏茨曼科學研究所提出了一種新穎的模塊化催化劑框架，通過簡單的合成發現，三銅取代的化合物[SiCu₃W₉]在CO₂還原為CO過程具有最佳活性，FeNi₂取代的化合物[SiFeNi₂W₉]在CO氧化為CO₂過程具有最佳活性。請回答下列問題：
  
  （1）Ni在周期表中的位置為

   

  ；同周期與Ni具有相同的未成對電子數目的元素有

   

  （寫出相應元素符號）；Ni、Cu原子的第一電離能更大的是

   

  。
  （2）Ni與CO形成配合物Ni（CO）₄，配體是

   

  ，提供孤對電子的原子是

   

  ；常溫時Ni（CO）₄為無色液體，難溶于水，易溶于有機溶劑，推測Ni（CO）₄是

   

  分子（填“極性”或“非極性”）。
  （3）Cu元素可以形成配合物Cu（NH₃）₄（NO₃）₂，1mol該配合物含有

   

  molσ鍵。銅可以形成多種合金，鈣銅合金晶體結構圖C可看作由圖A、B兩種原子層交替堆積排列而成。鈣銅合金的化學式：

   

  ；在這結構中，N_A表示阿伏加德羅常數，鈣銅合金的密度為

   

  g/cm³（用a、b、N_A的代數式表示）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 24．一氧化二氮（N₂O）被稱為“笑氣”。它通常用作外科和牙科中的麻醉劑或鎮痛劑；在食品包裝應用中，N₂O抑制細菌生長等多種用途。工業上利用硝酸銨（NH₄NO₃）受熱分解制取N₂O，回答下列問題：
  （1）O原子能量最高的原子軌道形狀為

   

  ，O與N形成配位鍵時，O價電子層上的電子重排提供了一個空軌道，該O重排后的價電子排布圖為

   

  ，重排后電子排布不符合

   

  （填“泡利原理”或“洪特規則”）。
  （2）工業上利用硝酸銨（NH₄NO₃）受熱分解制取N₂O的化學方程式為

   

  ；N₂O中氮元素的化合價為

   

  。
  （3）N、O元素在周期表中相鄰，第一電離能N

   

  O（填“＞”或“＜”）；原因是

   

  。
  （4）NH₄NO₃晶體中存在的作用力有

   

  ；NH₄⁺的空間構型為

   

  ；已知分子中的大π鍵可用符號π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，π代表參與形成大π鍵的電子數。則NO₃^-中的大π鍵可表示為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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