2016-2017學年河北省滄州一中高二（上）開學化學試卷（A）
發布：2024/12/3 0:0:2
一、選擇題（本題包括30個小題，共60分．每小題只有一個答案符合題意）
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1．膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
組卷：553引用：105難度：0.9 -
2．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ）
組卷：24引用：5難度：0.9 -
3．在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是（ ）
組卷：42引用：15難度：0.9 -
4．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，（已知NH4++OH-
NH3↑+H2O）則原溶液中的Al3+的物質的量濃度（mol?L-1）為（ ）△組卷：123引用：105難度：0.7 -
5．2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應消耗HNO3物質的量為（ ）
組卷：22引用：5難度：0.7 -
6．電子工業中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：①蒸餾水②鐵粉 ③濃H2SO4 ④鹽酸⑤燒堿 ⑥濃氨水 ⑦Cl2 中的（ ）
組卷：16引用：1難度：0.9 -
7．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（ ）
已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++OH-=H2OC 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D 向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-=HCO3-向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-=HSO3-組卷：69引用：21難度：0.7 -
8．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法中正確的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.7 -
9．下列各組氣體，經充分反應后，原來的氣體有剩余的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
11．已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產物都是MnCl2．將6.32g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體（標準狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（ ）
組卷：44引用：5難度：0.7
二、非選擇題（本題包括4個小題，共40分）
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33．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為．
（3）鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是．組卷：12引用：3難度：0.5 -
34．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
Ⅰ．若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍．
（1）W的原子結構示意圖為．
（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為．
（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化．加熱，依然如故．再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：．
II．若Y和Z的核外電子數之和為20．
（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為
（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍．反應的化學方程式：．
（6）X單質熔點2076℃．沸點3927℃，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于晶體；Z單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為．組卷：3引用：1難度：0.5