2023-2024學年北京八中高三（上）期中化學練習試卷
發布：2024/10/10 6:0:3
本部分共14題，每小題3分，共42分．選出最符合題目要求的一項．
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1．中國“天宮”空間站使用了很多高新技術材料．下列對涉及材料的說法不正確的是（ ）
組卷：86引用：5難度：0.5 -
2．下列圖示正確的是（ ）
組卷：86引用：5難度：0.6 -
3．下列事實不能直接從原子結構角度解釋的是（ ）
組卷：106引用：8難度：0.7 -
4．室溫下，t1時刻向兩個盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）組卷：112引用：2難度：0.7 -
5．下列與事實對應的化學用語不正確的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.5 -
6．下列關于實驗現象的解釋或所得結論正確的是（ ）
選項 實驗操作 現象 解釋或結論 A 向某補血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 該補血口服液中一定含有Fe2+ B 用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續加水稀釋 溶液由綠色逐漸變為藍色 [CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl-
正向移動C 將25℃0.1mol?L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監測溶液pH變化 溶液的pH逐漸減小 溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動 D 將銅與濃硫酸反應產生的氣體通入BaCl2溶液中 產生白色沉淀 該氣體中一定含有SO2 組卷：77引用：6難度：0.5
第二部分（非選擇題，共58分）
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18．電化學還原CO2將其轉化為其它化學產品，是一種綜合利用CO2的好方法。
已知：選擇性（S）和法拉第效率（FE）的定義：
S（B）=×100%n（生成B所用的CO2）陰極吸收的CO2
FE（B）=×100%n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
（1）堿性電化學還原CO2前，先在中性電解液中通電一段時間，pH及電流穩定后，再通CO2。在陰極區若CO2每得到1mol電子，同時H2O也會得到等物質的量的電子，且陰極區電解液的pH幾乎保持不變（忽略溶液體積變化）。
①補全陰極產生CH4的電極反應：CO2++═CH4+。
②陰極附近因為發生反應（用離子方程式表示），生成的難以放電，降低了S（CH4）。結合上述信息，S（CH4）的理論最大值為CO2-3。
③結合化學用語分析陽極區產生CO2的原因是。
（2）控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學還原CO2過程中CH4（其他含碳產物未標出）和H2的法拉第效率變化如圖3所示。
①結合圖3的變化規律，推測KCl可能的作用是。
②c（KCl）=3mol?L-1時，11.2L（已折合為標準狀況，下同）的CO2被完全吸收并還原為CH4和C2H4，分離H2后，將CH4和C2H4混合氣體通入如圖4所示裝置（反應完全），出口處收集到氣體6.72L，則FE（C2H4）為。組卷：102引用：4難度：0.5 -
19．某小組欲探究反應2Fe2++I2?2Fe3++2I-，完成如下實驗：
資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是。
（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。
①對Fe3+產生的原因做出如下假設：
假設a：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設b：溶液中Ag+具有氧化性，可產生Fe3+；
假設c：；
假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。
②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是。
（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，。
②為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
實驗1：向1mL0.1mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖2。
實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。
ⅰ．實驗1中發生反應的離子方程式是。
ⅱ．Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是。組卷：99引用：9難度：0.6