2016-2017學年西藏日喀則二中高一（上）周練化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共45分）

• 1．據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H₂O

  激光

  2H₂↑+O₂↑，下列說法正確的是（　　）
  ①水的分解反應是放熱反應  ②氫氣是一級能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環境。

  A．①②

  B．②③

  C．①③

  D．③④
  組卷：17難度：0.9

  解析

• 2．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄

  △

  N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑△H＜0．下列對此反應的敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．上述反應屬于分解反應

  B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

  C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能

  D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
  組卷：54引用：16難度：0.9

  解析

• 3．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（　　）

  A．NH3（g）+ 5 4 O2（g）═NO（g）+ 6 4 H2O（g）△H=-akJ?mol-1

  B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ?mol-1

  C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1

  D．CH3CH2OH（l）+ 1 2 O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ?mol-1
  組卷：94引用：7難度：0.9

  解析

• 4．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：99引用：45難度：0.7

  解析

• 5．氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學方程式分別為：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol
  相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）

  B．CO（g）

  C．C8H18（l）

  D．CH4（g）
  組卷：54難度：0.9

  解析

• 6．某反應過程中能量變化如圖，則該反應的△H值為（　?。?/h2>

  A．△H＞0

  B．△H＜0

  C．△H=0

  D．無法判斷
  組卷：15引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列關于反應熱的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）的反應熱為110.5 kJ?mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

  D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
  組卷：17引用：6難度：0.6

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二、簡答題

• 20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：
  CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
  CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1
  2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
  （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是

   

  ；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 21．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ．
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  ．
  （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

   

  （填“偏大、偏小、無影響”）
  （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等、不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等、不相等”），簡述理由

   

  
  （5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

   

  ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
  組卷：299引用：78難度：0.5

  解析