人教版（2019）必修第二冊《6.2 化學反應的速率與限度》2020年同步練習卷（3）

一、選擇題（共13小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．化學反應速率可表示可逆反應進行的程度

  B．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

  C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

  D．根據反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢
  組卷：120引用：2難度：0.9

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• 2．反應4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），2 min內B的濃度減少0.6 mol?L^-1，對此反應速率的描述正確的是（　　）

  A．v（A）=0.4 mol?L-1?min-1

  B．分別用B、C、D表示的反應速率的值之比為3：2：1

  C．在2 min末的反應速率，用B表示為0.3 mol?L-1?min-1

  D．在這2 min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的
  組卷：156引用：9難度：0.6

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• 3．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　　）

  A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率

  B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等

  C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

  D．增大反應CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的壓強，反應速率不變
  組卷：30引用：8難度：0.7

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• 4．合成氨反應為：3H₂+N₂?2NH₃，其反應速率可以分別用v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是（　　）

  A．3v（H2）正 =v（N2）逆

  B．v（H2）生成= v（NH3）生成

  C．v（N2）消耗 =2v（NH3）消耗

  D．2v（H2）逆 =3v（NH3）正
  組卷：366引用：4難度：0.9

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• 5．下列哪種說法可以證明反應。N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態（　　）

  A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

  B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

  C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂

  D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
  組卷：105引用：8難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 15．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
  （1）該反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）0～t₁ s內A氣體的反應速率為

   

  ．
  （3）反應后與反應前的壓強之比為

   

  ．
  （4）（t₁+10）s時，A氣體的體積分數為

   

  ，此時v（A）_正

   

  v（B）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （5）關于該反應的說法正確的是

   

  ．
  a.到達t₁時刻該反應已停止
  b.在t₁時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
  c.在t₁時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率．
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 16．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
  （1）上述實驗中發生反應的化學方程式有

   

  。
  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

   

  。
  （3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

   

  （答兩種）。
  （4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
  

  實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol?L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實驗設計，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  。
  ②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

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