2021-2022學年云南省衡水實驗中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于能量變化的說法正確的是（　　）

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

  D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

  解析

• 2．以下現象與電化學腐蝕無關的是（　　）

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

  B．生鐵比純鐵容易腐蝕

  C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線

  D．光亮的自行車鋼圈不易生銹
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

• 3．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應都是放熱反應

  B．將實驗（a）中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實驗（c）中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

  D．若用NaOH固體測定中和反應的反應熱，則測定的反應熱△H的絕對值偏高
  組卷：24引用：6難度：0.6

  解析

• 4．已知下列反應的平衡常數：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₂。則反應H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數是（　　）

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：596引用：21難度：0.8

  解析

• 5．下列關于冰融化為水的過程判斷正確的是（　　）

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：78引用：19難度：0.9

  解析

• 6．下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，正確的是（　　）

  A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數增大，故反應速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，反應所需活化能減小，故反應速率增大

  C．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

  D．H+和OH-的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成
  組卷：47引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列有關實驗操作的說法錯誤的是（　　）

  A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響

  B．在酸堿中和滴定實驗中，所有滴定管需要潤洗，否則引起誤差

  C．滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視標準滴定管中溶液刻度變化

  D．在酸堿中和滴定實驗中，滴定前仰視，滴定后俯視，會引起誤差
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 8．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　　）

  A．電離程度

  B．酸的物質的量濃度

  C．與Zn反應開始時的反應速率

  D．與足量的Zn反應產生H2量
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題：本題共4小題，共60分。

• 23．下列有關水溶液中的平衡相關的問題，請填空。
  （1）泡沫滅火器是將Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀產生同時釋放出CO₂，寫出反應離子方程式

   

  。
  （2）保存FeCl₃溶液時需要稍微多加點鹽酸，原因是

   

  （用離子方程式說明）。
  （3）NaClO溶液顯堿性的原因是

   

  （用離子方程式說明）。常溫時pH=10的NaClO溶液中c（Na⁺）-c（ClO^-）=

   

  （列出數值計算表達式）mol?L^-1。
  （4）25℃時，三種弱酸的電離平衡常數如表所示：
  

  分子式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數	1.8×10-5	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  ①少量CO₂通入NaClO溶液中反應的離子方程式

   

  。
  ②在某CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，當

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

  9

  5

  時，溶液的pH=

   

  。
  ③下列離子①CO₃^2-②HCO₃^-③ClO^-④CH₃COO^-結合質子能力由強到弱的順序為

   

  。
  （5）已知25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。取一定量含有I^-、Cl^-的溶液向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  為

   

  （保留有效數字2位）。
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 24．能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
  Ⅰ.（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

   

  （填字母）。
  A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH＞0
  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH＜0
  C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）　ΔH＞0
  D．C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）　ΔH＜0
  若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的負極反應式為

   

  。
  Ⅱ.如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答
  下列問題：
  
  （2）甲裝置是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是

   

  （填“CH₄”或“O₂”），電極上發生的電極反應是

   

  。
  （3）在乙裝置中，總反應的離子方程式是

   

  。
  （4）如果丙裝置中精銅電極的質量增加了6.4g,則甲裝置中消耗的CH₄的質量為

   

  。
  （5）丁裝置中在通電一段時間后，Y電極上發生的電極反應是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析