2018-2019學年廣東省深圳市翠園中學高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（每題只有一個正確答案，每小題2分，25小題，共50分）

• 1．下列事故或藥品的處理正確的是（　　）

  A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

  B．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處

  C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱

  D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
  組卷：54引用：20難度：0.7

  解析

• 2．下列實驗操作中，正確的是（　　）

  A． 點燃酒精燈	B． 過濾
  C．	D． 稱量NaCl固體
  組卷：6引用：2難度：0.9

  解析

• 3．《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是（　　）

  A．溶解

  B．萃取

  C．蒸餾

  D．過濾
  組卷：25引用：14難度：0.5

  解析

• 4．下列實驗操作中正確的是（　　）

  A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

  B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

  C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

  D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
  組卷：265引用：23難度：0.9

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• 5．乙二醇和丙三醇的有關數據見表．則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是（　　）
  

  物質	分子式	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-1	溶解性
  乙二醇	C2H4O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
  丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

  A．分液	B．蒸餾
  C．冷卻至0℃后過濾	D．加水萃取
  組卷：128引用：2難度：0.7

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• 6．下列說法中正確的是（　　）

  A．鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量

  B．一個氧原子的實際質量約等于 16 6 . 02 × 10 23 g

  C．水的相對分子質量等于18g

  D．二氧化硫的摩爾質量是64g
  組卷：82引用：6難度：0.9

  解析

• 7．下列有關阿伏加德羅常數（N_A）的說法正確的是（　　）

  A．常溫常壓下11.2LCO所含的原子數目為NA個

  B．16g O2和O3中含有的原子數目為NA

  C．任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數不一定是0.5 NA

  D．標準狀況下1molCCl4含有的氯離子數目為4NA個
  組卷：22引用：3難度：0.8

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• 8．20g物質A和14g物質B完全反應，生成8.8g物質C，3.6g物質D和0.2mol物質E。則E的摩爾質量為（　　）

  A．100g/mol

  B．108g/mol

  C．111g/mol

  D．23g/mol
  組卷：136引用：1難度：0.3

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• 9．利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　　）

  A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

  B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

  C．同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比

  D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
  組卷：42引用：3難度：0.7

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• 10．有VL濃度為0.5mol/L的鹽酸，現欲將此鹽酸的濃度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　　）

  A．加熱濃縮到溶液體積為0.5VL

  B．加入0.05mol/L鹽酸0.125VL

  C．通入標準狀況下11.2 L的氯化氫氣體

  D．加入10 mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
  組卷：5引用：2難度：0.8

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二、填空題

• 29．某化學實驗室需要0.2mol/L的NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
  （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

   

  （填儀器名稱）。
  
  （2）配制時，其正確的操作順序是

   

  （用字母表示，每個字母只能用一次）。
  A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
  B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
  C．將容量瓶蓋緊，搖勻
  D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
  F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
  （3）根據計算可知，該實驗需稱取NaOH固體的質量為

   

  g。
  （4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

   

  。
  （5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現實際濃度小于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小

   

  （填字母）。
  A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
  B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
  C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
  D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
  E．燒杯未進行洗滌
  F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 30．已知：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂。
  （1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

   

  。
  （2）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為

   

  。
  （3）請將以上反應改寫為離子方程

   

  。
  （4）配平下列方程式：

   

  FeCl₂+

   

  H₂O₂+

   

  HCl=

   

  FeCl₃+

   

  H₂O。
  （5）下列變化中，需要加入還原劑的是

   

  。
  A．濃H₂SO₄→SO₂
  B．H₂S→S
  C．

  HCO

  -

  3

  →CO₂
  D．Fe²⁺→Fe³⁺
  組卷：20引用：2難度：0.5

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