2023年江蘇省常州外國語學校中考化學二模試卷
發布：2024/6/19 8:0:9
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．如圖是世界上第一張元素周期表的手稿，它的作者是（ ?。?br/>
組卷：25引用：4難度：0.9 -
2．下列文物主體材料主要屬于無機非金屬材料的是（ ?。?/h2>
組卷：63難度：0.8 -
3．下列名詞主要涉及化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：5難度：0.9 -
4．下列氣體性質較為穩定，常用作糧食、瓜果保護氣的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：4難度：0.7 -
5．元素與人體健康息息相關，下列食品對預防缺鐵性貧血有較好效果的是（ ?。?/h2>
組卷：103難度：0.8 -
6．下列物質的水溶液呈堿性的是（ ?。?/h2>
組卷：132引用：4難度：0.5 -
7．下列物質由離子構成的是（ ?。?/h2>
組卷：113引用：6難度：0.6 -
8．如圖是化學肥料分類圖。可以歸入①處的物質是（ ?。?/h2>組卷：102難度：0.5 -
9．下列主要成分是Fe2O3的鐵礦石是（ ?。?/h2>
組卷：213引用：6難度：0.7
二、非選擇題（共8題，共60分）
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27．高純碳酸鋰（Li2CO3）是制造電動汽車電池的原料之一。
（1）電池中存在LiMnO2，已知鋰元素顯+1價，則錳元素的化合價為；鋰電池充電時是將電能轉化為（填字母）。
A．機械能
B．化學能
C．熱能
（2）粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質離子），制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖：
查閱資料：碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰（LiHCO3），碳酸氫鋰易溶于水，加熱會分解為碳酸鋰。
①漿料“酸化”時主要反應的化學方程式為?！八峄睍r溫度不宜過高的原因可能是，判斷酸化過程已經結束的明顯現象為。
②已知在不同溫度下“蒸發”時碳酸鋰的產率與溶解度關系如圖2，據圖可知，90℃以下隨著反應溫度升高，碳酸鋰產率明顯增加，其原因可能是。
③母液循環次數對純度、產率的影響如圖3所示，據圖可知，循環不宜超過次，其原因是。
④為了獲得較多高純Li2CO3，過濾Ⅱ后應選用（填“熱水”或“冷水”）洗滌沉淀2～3次。組卷：96引用：2難度：0.5 -
28．磁鐵氧體是用量很大的一種磁性材料，也是電子信息和家電工業等的重要基礎功能性材料，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料，實驗室以SO2氣體制備少量純凈的Mn3O4。
【資料】亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸，硫酸與MnO2在常溫下不易發生反應。
【步驟Ⅰ】制備MnSO4溶液
在三頸燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水攪拌，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時，停止通SO2，繼續反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
（1）燒杯中石灰乳的作用為。
（2）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為。
（3）步驟Ⅰ中，先通入氮氣的目的是，為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：水浴加熱、（任寫一條）。
【步驟Ⅱ】制備MnSO4?H2O晶體
（4）利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理，用壓力釜加壓、、過濾、洗滌、低溫干燥，得純凈的MnSO4?H2O晶體。
【步驟Ⅲ】制備Mn3O4
準確稱取101.4mgMnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，圖2是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
（5）試通過計算確定反應至圖2中C點時所對應的剩余固體成分的化學式。
（6）制備Mn3O4固體時溫度不宜超過，原因（用化學方程式表示）。組卷：87引用：2難度：0.4