2015-2016學年山西大學附中高二（下）模塊化學試卷（2月份）

一、選擇題（包括20小題，每小題3分，共計40分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

  A． 圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定量筒中收集氫氣的體積

  B． 裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

  C． 酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差

  D． 滴定管中讀數為26.50mL
  組卷：12引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

  B．等物質的量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出熱量多

  C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．從下列事實所列出的相應結論正確的是（　　）
  

  	實驗事實	結論
  A	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是電解質
  B	SO2通過硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO3不溶于強酸
  C	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀	結合H+的能力：CO32＜AlO2-
  D	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析

• 4．a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（　　）

  A．原子半徑：a＞c＞d＞b

  B．電負性c＞d＞a＞b

  C．原子序數：a＞d＞b＞c

  D．最高價含氧酸的酸性c＞a＞d
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B、C，則（　　）

  A．平衡正向移動

  B．再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1

  C．再達平衡時，C的體積分數減小

  D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則x的值為（　　）

  A．只能為2	B．只能為3
  C．可能為2，也可能為3	D．無法確定
  組卷：732引用：37難度：0.9

  解析

• 7．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新的平衡后，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是（　　）

  A．平衡向逆反應方向移動了

  B．物質A的轉化率變小了

  C．物質B的質量分數增加了

  D．a＜b
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 8．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
  

  實驗	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數
  		CO2	H2S	H2O
  Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01
  Ⅱ	607	0.22	0.82
  Ⅲ	620	0.1	0.4		6.74×10-3

  下列說法不正確的是（　　）

  A．該反應正反應為吸熱反應

  B．607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

  C．實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

  D．實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態，混合氣體的密度始終不變
  組卷：4引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（包括6小題，共計60分）

• 25．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
  
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是

   

  （用必要的方程式和相關文字說明）；相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）

   

  （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）。
  （2）如圖1是0.1mol?L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填寫字母）；
  ②20℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol?L^-1．（填精確數值）
  （3）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

   

  ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 26．在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
  
  已知某溫度下：Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：
  

  	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
  氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

  請回答下列問題：
  （1）加入氧化劑X的目的是

   

  。
  （2）最適合作氧化劑X的是

   

  （填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式

   

  。
  A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
  （3）為了除去Fe³⁺，需加入物質Y

   

  （填化學式）調節溶液的pH值為

   

  。
  （4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？

   

  （填“能”或“不能”）；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？

   

  。
  （5）常溫下已知Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計）后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質量為

   

  g.

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析