2022-2023學年北京市101中學高二（上）期中化學試卷（等級考）

一、（共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分。）

• 1．新中國化學題材郵票記載了我國化學的發展歷程，形象地呈現了人類與化學相互依存的關系。下列郵票內容所涉及的主要物質，屬于無機化合物的是（　　）
  

  A	B	C	D
  侯氏制堿法生產純堿	化學工業生產橡膠	齊魯三十萬噸乙烯工程	人工全合成結晶牛胰島素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：105引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列物質的應用中，利用了水解平衡的是（　　）

  A．用NaHCO3固體制備純堿

  B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]處理污水

  C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

  D．用雙氧水殺滅細菌
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

  A．K+、H+、SO32-、Cl-	B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
  C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-	D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 4．Na₂CO₃俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na₂CO₃的方程式中，正確的是（　　）

  A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2

  B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-

  C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
  組卷：71引用：5難度：0.9

  解析

• 5．關于室溫下pH=11的NH₃?H₂O溶液，下列說法不正確的是（　　）

  A．溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol/L

  B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol/L

  C．加水稀釋100倍后，一水合氨的電離程度增大

  D．加入等體積pH=3的鹽酸充分反應后，溶液呈中性
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 6．用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的KOH溶液。有關該實驗說法中正確的是（　　）

  A．用如圖中的a滴定管裝0.1000mol/LHCl溶液

  B．滴定，需用未知濃度的KOH溶液潤洗錐形瓶2～3次

  C．滴定時，眼睛要注視滴定管中液面的變化

  D．滴定過程中，滴定管漏液，測量結果偏高
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag₂Se等，從中提取Se的工藝流程如圖：
  
  已知：
  

  化學式	Ag2Se	AgCl
  Ksp（常溫）	2.0×10-64	1.8×10-10

  （1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是

   

  。
  （2）“氯化”過程中發生如下轉化：
  ①Se轉化為H₂SeO₃，反應方程式為

   

  。
  ②Ag₂Se轉化為AgCl,從化學平衡的角度解釋原因

   

  。
  （3）“還原”過程中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）滴定法測定CuSO₄溶液的濃度，其基本原理為：
  第一步：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  第二步：2S₂

  O

  2

  -

  3

  （無色）+I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  （無色）+2I^-
  ①由此可知滴定所用的指示劑為

   

  。
  ②若CuSO₄溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗cmol/LNa₂S₂O₃溶液VmL，則CuSO₄溶液的物質的量濃度為

   

  mol/L。
  ③若第一步使用的KI溶液過量，對滴定結果的影響是

   

  。（填“偏大”或“偏小”或“不影響”）
  組卷：15引用：3難度：0.4

  解析

• 19．某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
  實驗Ⅰ：將Fe³⁺轉化為Fe²⁺
  
  （1）Fe³⁺與Cu粉發生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）探究白色沉淀產生的原因：
  

  實驗方案	現象	結論
  步驟1：取4mL___mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	產生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀
  步驟2：___	無明顯現象

  補全實驗方案：①步驟1：

   

  ；②步驟2：

   

  。
  查閱資料：i.SCN^-的化學性質與I^-相似；
  ii.2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  ③Cu²⁺與SCN^-反應的離子方程式為

   

  。
  實驗Ⅱ：將Fe²⁺轉化為Fe³⁺
  

  實驗方案	現象
  向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸	溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色

  探究上述現象出現的原因：
  查閱資料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
  （3）用離子方程式解釋NO產生的原因

   

  。
  （4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
  反應Ⅰ：Fe²⁺與HNO₃反應；
  反應Ⅱ：Fe²⁺與NO反應
  ①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的速率

   

  （填“快”或“慢”）。
  ②乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是

   

  。
  ③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析