2012-2013學年福建省龍巖一中高二（上）第一學段模塊檢測化學試卷（物質結構與性質）

一、選擇題（共18小題，每小題只是一個選項符合題意，每題3分，共54分）

• 1．下列不屬于自發進行的變化是（　　）

  A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

  B．冰在室溫下融化成水

  C．NaHCO3轉化為Na2CO3

  D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
  組卷：103引用：13難度：0.9

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• 2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452 kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
  組卷：524引用：54難度：0.9

  解析

• 3．下列現象與電化學腐蝕無關的是（　　）

  A．生鐵比純鐵更易生銹

  B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

  C．銀質獎章久置后易表面變暗

  D．海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊
  組卷：18引用：1難度：0.9

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• 4．對于達到平衡的反應：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如圖所示的結論是（　　）

  A．P1＞P2，n＞3

  B．P1＞P2，n＜3

  C．P1＜P2，n＞3

  D．P1＜P2，n＜3
  組卷：133引用：21難度：0.9

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• 5．下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（　　）

  A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）

  B．3O2（g）?2O3（g）（正反應為吸熱反應）

  C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應）

  D．NH4HCO3?NH3+H2O（g）+CO2（正反應為吸熱反應）
  組卷：20引用：14難度：0.9

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• 6．據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了可靠安全的服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關電池的敘述不正確的是（　　）

  A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24L Cl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

  C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

  D．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
  組卷：55引用：4難度：0.7

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• 7．在溫度不變下，恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），若N₂O₄的濃度由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1需要15s,那么N₂O₄的濃度由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1所需的反應時間（　　）

  A．等于5s

  B．等于10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  組卷：153引用：16難度：0.9

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二、填空題（本題包括三小題，共36分）

• 21．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：充電Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
  （1）放電時：正極的電極反應式是

   

  ；電解液中H₂SO₄的濃度將變

   

  ；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加

   

    g.
  （2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

   

  ，電極反應：

   

  ，B電極反應

   

  ．
  組卷：65引用：2難度：0.5

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三、計算題（共10分）高溫

• 22．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H₂O?CO₂+H₂；在827℃時的平衡常數是100，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應條件下的平衡轉化率．
  組卷：7引用：1難度：0.3

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