2021-2022學年河南省中原名校聯盟高二（上）第三次適應性聯考化學試卷

一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．水是一次能源，水煤氣是二次能源，天然氣是可再生能源

  B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3+10H2O△H=+80kJ?mol-1能自發進行，原因是體系有自發向混亂度增大的方向轉變的傾向

  C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
  組卷：21引用：3難度：0.8

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• 2．科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。其反應過程的示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
  

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有非極性共價鍵的CO2

  D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程
  組卷：183引用：7難度：0.4

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• 3．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

  A．由熱化學方程式CH3OH（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1，可推知CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B．已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ?mol-1

  C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應生成2mol H2O（l）的反應熱△H=2×（-57.3kJ?mol-1）

  D．一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 4．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

  B．乙：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄

  D．丁：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
  組卷：1111引用：49難度：0.7

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• 5．如圖是某校化學興趣小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述正確的是（　　）
  

  A．此裝置能將電能轉變為化學能

  B．石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．電子由石墨電極經導線流向Cu電極

  D．電池的總反應式：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H2O
  組卷：113引用：5難度：0.8

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• 6．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（　　）
  

  ①	②	③
  在Fe表面生成藍色沉淀	試管內無明顯變化	試管內生成藍色沉淀

  A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe

  B．對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

  C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

  D．將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
  組卷：1877引用：32難度：0.8

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二、非選擇題（52分）

• 19．化學反應速率與生產、生活密切相關。
  （1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標況）	50	120	232	290	310

  ①反應速率最大的時間段是

   

  （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：

   

  。
  ②反應速率最小的時間段是

   

  ，原因是：

   

  。
  ③2～3min內該反應的反應速率υ（HCl）=

   

  mol?L^-1?min^-1（設溶液體積不變）。
  （2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列

   

  （填字母）以減慢反應速率，同時不影響生成氫氣的量。
  A．蒸餾水
  B．NaOH溶液
  C．Na₂CO₃溶液
  D．CuSO₄溶液
  E．NaCl溶液
  （3）根據化學反應速率理論，聯系化工生產實際，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
  b.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
  c.正確利用化學反應速率可以提高化工生產的綜合經濟效益
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 20．變量控制方法是研究化學變化規律的重要思想方法。請仔細觀察如表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：
  

  實驗序號	碳酸鈣狀態	c（HCl）/（mol?L-1）	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失所用的時間/s
  			反應前	反應后
  1	粒狀	0.5	20	39	400
  2	粉末	0.5	20	40	60
  3	粒狀	0.6	20	41	280
  4	粒狀	0.8	20	40	200
  5	粉末	0.8	20	40	30
  6	粒狀	1.0	20	40	120
  7	粒狀	1.0	30	50	40

  分析上述數據，回答下列問題：
  （1）該反應屬于

   

  反應。（填“吸熱”或“放熱”）
  （2）實驗6和7表明，

   

  對反應速率有影響，

   

  ，反應速率越大。
  （3）根據實驗1、3、4、6可以得出外界條件對反應速率的影響規律是

   

  。
  （4）該實驗中影響反應速率的因素還有

   

  ，能表明這一規律的實驗序號是1和2與

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.7

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