2022-2023學年湖南省永州市寧遠一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/21 1:0:2
一、單項選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。
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1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）
組卷：91引用：5難度：0.8 -
2．下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：35引用：7難度：0.7 -
3．相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（ ）
組卷：585引用：11難度：0.7 -
4．在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）組卷：23引用：2難度：0.5 -
5．對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
組卷：415引用：95難度：0.9 -
6．工業廢水中含重金屬離子，課通過化學沉淀法將其除去，T℃時，Ag2S與PbS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。（Mn+表示Ag+和Pb2+）下列說法不正確的是（ ）組卷：22引用：4難度：0.6
三、非選擇題（本大題共5個小題，共54分）
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18．近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c（HCl）：c（O2）=1：1的數據計算K（400℃）=（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低、過高的不利影響分別是。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g） ΔH1=83kJ?mol-112
CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+12Cl2（g） ΔH2=-20kJ?mol-112
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g） ΔH3=-121kJ?mol-1
則4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH=kJ?mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是、。（寫出2種）組卷：32引用：1難度：0.6 -
19．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39
Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17
（1）步驟Ⅰ中，發生的反應為2H++2?Cr2CrO2-4+H2O，B中含鉻元素的離子有O2-7（填離子符號）。
（2）當清液中Cr3+的濃度≤1.5mg?L-1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH=5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3+的濃度為mg?L-1。
（3）步驟Ⅱ還可用其他物質代替NaHSO3作還原劑。
①若用FeSO4?7H2O作還原劑，反應的離子方程式為，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有（填離子符號）。
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算，C溶液的pH與c（Cr2）的對應關系如下表所示：O2-7
有人認為pH=6時，c（Cr2pH 3 4 5 6 c（Cr2 ）/mol?L-1O2-77.02×10-21 7.02×10-7 1.25×10-3 2.12×10-34 ）變小的原因是Cr2O2-7基本上都已轉化為Cr3+。這種說法是否正確，為什么？O2-7。
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件有。組卷：6引用：1難度：0.5