2023-2024學年江蘇省南通市如皋一中高三（上）開學化學試卷
發布：2024/8/17 2:0:1
一、單項選擇題（本大題共8小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分，共16分）
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1．化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：17引用：6難度：0.5 -
2．NCl3可發生水解反應NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列說法正確的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.8 -
3．侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發明的，其主要反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。土法制燒堿的原理為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3。下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）△組卷：13引用：6難度：0.8 -
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們最外層電子數之和為20。常溫下X的單質是一種淡黃綠色氣體，基態Y原子核外有4個能級且均充滿電子，Z的原子共有16種不同運動狀態的電子。下列說法正確的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.7 -
5．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
組卷：231引用：33難度：0.5 -
6．如圖為實驗室制備ClO2并驗證其氧化性的實驗裝置，實驗過程中控制甲裝置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正確的是（ ）
組卷：6引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共64分）
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17．LiFePO4和Li2CO3都是重要的鋰的化合物。
Ⅰ．LiFePO4電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料。它可以通過H3PO4、LiOH和（NH4）2Fe（SO4）2溶液發生共沉淀反應、將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實驗室制備LiFePO4的方法：
步驟1：將LiOH置于題圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，并持續通入氮氣。
步驟2：將（NH4）2Fe（SO4）2固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應后，過濾、洗滌濾渣得LiFePO4固體。
（1）共沉淀反應投料時，不將FeSO4和LiOH溶液直接混合的原因是。
（2）工業制取LiFePO4在高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導電性能外，還能。
Ⅱ．磷酸鋰渣（主要成分為Li3CO4）和廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO4和FePO4）均可用于制取Li2CO3。
（3）實驗室以磷酸鋰渣為原料制備高純Li2CO3的部分實驗流程如圖：
“低酸轉化”使Li3PO4轉化為Li2HPO4。寫出“磷鋰分離”的化學方程式：。
（4）已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2時，Fe3+沉淀完全。完善由某廢舊電極材料制取Li2CO3的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產生氣泡，過濾，，過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。（實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）組卷：20引用：5難度：0.6 -
18．CuS是一種重要的P型半導體材料。以一種石膏渣[含CaSO4及少量Cu（OH）2、Cu2（OH）2SO4、Zn（OH）2等]為原料制備CuS的實驗流程如圖：
已知：常溫下，Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（ZnS）=1.2×10-23。
（1）“浸取”時，生成[Cu（NH3）4]2+與[Zn（NH3）4]2+等。Cu2（OH）2SO4參加反應的離子方程式為。
（2）“沉淀”時Na2S溶液的用量不宜過多，其原因是。
（3）循環“浸取”多次后，“濾液X”中濃度增大的陽離子主要有。
（4）為測定“浸取”時Cu元素浸出率，需先測定石膏渣中Cu元素含量。稱取50.00g石膏渣，加入足量稀H2SO4充分溶解，過濾并洗滌濾渣，將濾液轉移至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2），用0.02000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（2S2+I2=S4O2-3+2I-），平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液23.50mL。計算石膏渣中Cu元素質量分數（寫出計算過程）O2-6。組卷：15引用：5難度：0.6