2022-2023學(xué)年四川省涼山州安寧河聯(lián)盟高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（　　）

  A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好

  B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/label>

  C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

  D．明礬和高鐵酸鉀均可用于水的殺菌、消毒
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）

  A．Al

  B．CH3COONa

  C．SO3

  D．濃鹽酸
  組卷：65引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語或圖示表述表示不正確的是（　　）

  A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

  B．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素： 2 1 H

  C．H2O2的電子式為：

  D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．室溫下，pH=9的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-5NA

  B．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

  C．電解精煉銅時，當(dāng)陰極生成32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

  D．將0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析

• 5．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的焓變ΔH＞0，熵變ΔS＜0

  B．增加壓強，平衡常數(shù)將減小

  C．由ΔG=ΔH-TΔS可知，該反應(yīng)能自發(fā)進行

  D．恒容密閉容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
  組卷：72引用：1難度：0.7

  解析

• 6．NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H₂C₂O₄?2H₂O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A． 用圖所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

  B． 用圖所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體

  C．用 圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

  D． 用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
  組卷：74引用：19難度：0.9

  解析

• 7．下列實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（　　）
  

  實驗操作	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	將水加入到下列裝置中	U形管內(nèi)的紅墨水液面左低右高	Na2O2與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  B	將足量的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液	溶液的紫色褪去	SO2具有漂白性
  C	將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中	瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體	氨的氧化產(chǎn)物為NO2
  D	向乙醇中加入一小粒金屬鈉	產(chǎn)生無色氣體	乙醇中含有水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　　）

  A．乙酸乙酯等酯類物質(zhì)可用作食品添加劑

  B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

  C．蠶絲、淀粉、合成纖維、高吸水性樹脂等都屬于高分子材料

  D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 25．有效去除大氣中的H₂S、SO₂以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。
  （1）H₂S與CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）。在610K時，將0.40molH₂S與0.20molCO₂充入5L的鋼瓶中，反應(yīng)達到平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.2。
  ①上述條件下H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率α₁=

   

  。
  ②若在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3，該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＜”“＞”或“=”）。
  ③在610K時反應(yīng)H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）平衡建立的基礎(chǔ)上，改變下列一種條件，能使H₂S平衡轉(zhuǎn)化率增大的是

   

  （填標號）。
  A.向容器中通入H₂S
  B.向容器中通入CO₂
  C.加入催化劑
  D.縮小容器的體積
  （2）在氣體總壓強分別為p₁和p₂時，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）在不同溫度下達到平衡，測得SO₃（g）及SO₂（g）的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示：
  
  ①壓強：p₂

   

  p₁（填“＞”或“＜”），判斷的理由是

   

  。
  ②若p₁=8.1MPa,起始時充入amol的SO₃（g）發(fā)生反應(yīng)，計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：41引用：1難度：0.6

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• 26．FeCl₃是飲用水、工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價絮凝劑，也是中學(xué)實驗室中常見的試劑。某實驗小組用以下裝置制備FeCl₃固體，并探究FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)。
  已知：FeCl₃晶體易升華，F(xiàn)eCl₃易水解。
  Ⅰ.FeCl₃的制備
  
  （1）裝置C中堿石灰的作用是

   

  。
  （2）從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl₂，正確的接口順序為a→

   

  （可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可以重復(fù)使用）。
  （3）寫出裝置D中制備Cl₂的離子方程式：

   

  。
  Ⅱ.探究FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)
  向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。
  查閱資料可知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：
  猜想1：Cu²⁺與過量的Cu粉反應(yīng)生成Cu⁺，再結(jié)合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
  猜想2：Cu²⁺與SCN^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu⁺，再結(jié)合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
  針對上述猜想，實驗小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗：
  

  實驗編號	操作	現(xiàn)象
  實驗1		加入銅粉后無現(xiàn)象
  實驗2		溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀

  （4）實驗結(jié)果說明猜想

   

  （填“1”或“2”）不合理。
  （5）根據(jù)實驗現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
  i.Cu²⁺與SCN可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：
  反應(yīng)A：Cu²⁺+4SCN^-=[Cu（SCN）₄]^2-（淡黃色）
  反應(yīng)B：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂（黃色）。
  ii.[Cu（SCN）₄]^2-與Cu²⁺共存時溶液顯綠色。
  ①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應(yīng)速率：A

   

  （填“＞”或“＜”）B，說明反應(yīng)B

   

  （填“是”或“不是”）產(chǎn)生CuSCN的主要原因。
  ②進一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在Fe²⁺、Cu²⁺、SCN時，Cu²⁺氧化性增強，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。據(jù)此將實驗2改進，向CuSO₄溶液中同時加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，寫出該反應(yīng)離子方程式：

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析