2021-2022學年山東省濰坊市（安丘市、諸城市、高密市）高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列做法或說法錯誤的是（　　）

  A．將煤氣中毒患者移至空氣流通處進行救治

  B．醫用藥品常在低溫、干燥的環境中密封保存

  C．農業生產中草木灰和銨態氮肥混合使用以增加肥效

  D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作為焊接除銹劑
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 2．煤氣化過程中的主要反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，在恒溫恒容密閉體系中進行反應，可作為判斷反應是否達到平衡狀態的依據是（　　）

  A．c（H2O）=c（CO）

  B．容器內氣體密度不變

  C．v（CO）：v（H2）=1：1

  D．消耗1mol C同時生成1mol H2
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 3．以粗銅和純銅作電極，硫酸銅溶液為電解質溶液電解精煉銅。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．與電源正極相連的是粗銅

  B．陰極發生反應：Cu2++2e-═Cu

  C．通電過程中，溶液中SO42-向發生氧化反應的電極移動

  D．通電一段時間，電解質溶液中c（Cu2+）不變
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 4．學習小組對可逆反應FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）ΔH＜0進行探究。常溫下，向盛有2mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液的試管中滴加2滴0.01mol?L^-1KSCN溶液，改變下列條件，試管中溶液顏色不會加深的是（　　）

  A．將試管放入冰水浴中	B．加水稀釋
  C．加入1mol?L-1KSCN溶液	D．加入少量FeCl3固體
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 5．《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法正確的是（　　）

  A．升高溫度，測得水的pH＜7，顯酸性

  B．向水中加入FeSO4固體，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw增大

  C．Zn和稀硫酸制取氫氣過程中，溶液中水的電離平衡向正反應方向移動

  D．25℃時，pH相同的氨水和純堿溶液中水的電離程度相同
  組卷：58引用：4難度：0.7

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• 6．根據下列實驗操作和現象，得到的結論正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作	現象	結論
  A	室溫下，向硅酸鈉溶液中通入二氧化硫	溶液變渾濁	硫酸的酸性比硅酸酸性強
  B	向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2SO4溶液	混合溶液中出現白色沉淀	Ksp（BaSO4）＞Ksp（CaSO4）
  C	溶液向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液	產生紅褐色沉淀	制得Fe（OH）3膠體
  D	向0.1mol?L-1Na2SO3溶液和0.1mol?L-1NaHSO3溶液中分別加入石蕊試液	Na2SO3溶液變藍，NaHSO3溶液變紅	SO32-結合H+的能力比HSO3-的強

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．亞硫酸鈉在印染、造紙等領域應用廣泛。利用工業廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃的流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）常溫下，Na₂CO₃溶液顯堿性的理由是

   

  （用離子方程式回答）；其溶液中：

  1

  2

  c（Na⁺）

   

  c（

  CO

  2

  -

  3

  ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）“母液”溶質中的鹽主要是

   

  （填化學式），常溫下該物質的稀溶液中陰離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （3）常溫下，向某濃度的亞硫酸溶液中緩慢加入Na₂CO₃粉末也能制得Na₂SO₃，測得反應過程中溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。
  
  ①表示pH與lg

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  的變化關系的曲線是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②H₂SO₃的K_a1=

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.5

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• 20．金礦提金時，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）₂]，再用鋅置換出金，產生的含氰廢水、廢氣需處理后排放。
  已知：氫氰酸（HCN）有劇毒，易揮發，25℃時K_a（HCN）=6.25×10^-10。
  回答下列問題：
  （1）[Au（CN）₂]^-存在著兩步電離平衡，其第二步電離方程式為

   

  。
  （2）配制NaCN溶液時，將NaCN固體溶于NaOH溶液中，再用蒸餾水稀釋配成溶液。原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）Cu²⁺可做H₂O₂氧化廢水中CN^-的催化劑，氧化過程中總氰化物（CN^-、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如圖1所示。
  
  ①在酸性條件下，H₂O₂也能氧化CN^-但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是

   

  。
  ②當溶液初始pH＞10時，總氰化物去除率下降的原因可能是

   

  。
  （4）利用反應HCN（g）+H₂O（g）

  催化劑

  NH₃（g）+CO（g）ΔH＞0處理廢氣中HCN。將物質的量均為1mol的HCN和H₂O混合氣體通入密閉容器中發生反應，HCN的去除率隨溫度的變化曲線如圖2所示。處理HCN時最適宜的溫度為

   

  ，此溫度下反應進行10min達平衡，該反應的K_x=

   

  。
  
  組卷：6引用：1難度：0.7

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