2020-2021學年黑龍江省大慶市東風中學高一（下）開學化學試卷

一、單選題：3分×20=60分

• 1．化學科學與社會活動密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO

  B．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發為人類做出巨大貢獻的科學家是屠呦呦

  C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）利用了氧化還原反應原理

  D．水與Na反應時，水表現出氧化性
  組卷：8引用：4難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．K2FeO4溶于水后既能凈水又能殺菌消毒

  B．膠體區別于溶液和濁液的本質是丁達爾效應

  C．明礬溶液能凈水，主要是明礬中Al3+的毒性

  D．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴加到沸水中，用玻璃棒攪拌，所得的分散系是膠體
  組卷：71引用：1難度：0.6

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• 3．某無色透明溶液，在酸性環境下能大量共存的離子組是（　　）

  A．Na+、SO42-、C2O42-、Cl-	B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
  C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+	D．Cu2+、Cl-、H+、SO42-
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 4．下列對濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）

  A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因為鐵、鋁是活潑金屬

  B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化

  C．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2

  D．濃硫酸和銅片加熱反應，既表現了酸性，又表現出強氧化性
  組卷：58引用：4難度：0.6

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• 5．下列反應離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．過量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2═HCO3-

  B．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應：Ca（OH）2+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
  組卷：47引用：1難度：0.7

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• 6．下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（　　）

  A．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g

  B．容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水

  C．配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

  D．配制1L 0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高
  組卷：65引用：5難度：0.7

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• 7．在常溫下發生下列反應：
  ①16H⁺+10Z^-+2

  XO

  -

  4

  ═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
  ②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
  ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
  根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　　）

  A．溶液中可能發生反應Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B．Z2在①③反應中作還原劑

  C．氧化性強弱順序為 XO - 4 ＞Z2＞B2＞A3+

  D．X2+是 XO - 4 的還原產物
  組卷：139引用：52難度：0.7

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• 8．銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（　　）

  A．硫的還原性	B．硫的漂白性
  C．二氧化硫的還原性	D．二氧化硫的漂白性
  組卷：115引用：21難度：0.9

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二、綜合題：共40分

• 23．Ⅰ．某學生在實驗室用質量分數為98.0%、密度為1.84g?ml^-1的濃硫酸配制物質的量濃度為1.84mol?L^-1的稀硫酸90mL。
  （1）需用移液管（精確量取溶液的儀器）量取濃硫酸

   

  mL。
  （2）配制溶液時需用到的實驗儀器除燒杯、移液管、膠頭滴管外，還必需用到的玻璃儀器有

   

  。
  （3）下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是

   

  。
  a.轉移溶液時，沒有洗滌燒杯
  b.未把硫酸溶液冷卻至室溫轉移到容量瓶，加水定容。
  c.定容時仰視
  d.定容時俯視
  Ⅱ．如圖所示的裝置是仿照工業制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于模擬工業上用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制硫酸。
  
  試填寫下列空白：
  （4）如圖裝置中的“乙部分”相當于工業上制備硫酸的設備是

   

  （填設備名稱）。
  （5）在硫酸工業制法中，下列生說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
  B．從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質反應
  C．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，因為它可以提高SO₂轉化為SO₃的反應速率。
  D．SO₃用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高SO₃的吸收效率。
  （6）上述實驗裝置尾氣的處理方法為

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 24．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應均呈黃色；E是一種可燃氣體，密度比空氣小；D、F相遇會產生白煙，D是一種堿性氣體。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系。
  
  （1）A的化學式是

   

  ；F的化學式是

   

  。
  （2）F和D反應的化學方程式

   

  。
  （3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.4

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