2017-2018學年陜西省西安鐵一中高二（上）開學化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題21小題，每小題2分，共42分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
組卷：2298引用：46難度：0.9 -
2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平．如圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限，金屬被利用年限的先后主要取決于（ ）組卷：56引用：5難度：0.9 -
3．定向爆破建筑物時，應同時切斷鋼筋和炸碎水泥，除適宜的炸藥外，還需用（ ）
組卷：61引用：4難度：0.5 -
4．下列有關化學用語表示正確的是（ ）
組卷：222引用：8難度：0.8 -
5．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（ ）催化劑組卷：990引用：90難度：0.9 -
6．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（ ）組卷：458引用：58難度：0.7 -
7．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.7 -
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：31引用：7難度：0.9 -
9．海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關海洋資源開發和利用的說法，不正確的有（ ）
組卷：26引用：5難度：0.9
二、填空題（每空2分，共58分）
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27．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO3，含SiO3和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：
注：SiO3在“堿溶”時轉化為鋁硅酸沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為，陰極產生的物質A的化學式為。
（5）茫茫黑液中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。有關這種電池下列說法正確的是。
①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發生還原反應。組卷：4引用：1難度：0.5 -
28．H2S是中學化學常見物質，是重要的基本化工原料。
（1）25℃，在0.10mol?L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖1（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=mol?L-1。
②某溶液含0.020mol?L-1Mn2+、0.10mol?L-1H2S，當溶液pH=時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）=H2（g）+S2（g）12
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉化率，結果見圖2．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K=；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：。
②電化學法
該法制氫過程的示意圖3如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為。組卷：6引用：1難度：0.6