蘇教版（2019）必修第二冊《專題9 金屬與人類文明》2021年單元測試卷（2）

一、單項選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個選項符合題意)

• 1．下列說法中，正確的是（　　）

  A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質從其礦物中分離出來

  B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化

  C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原

  D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原
  組卷：27引用：2難度：0.9

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• 2．金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是（　　）

  A．2NaCl（熔融） 電解 2Na+Cl2↑

  B．WO3+3H2 △ W+3H2O

  C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

  D．2Ag2O △ 4Ag+O2↑
  組卷：34引用：4難度：0.8

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• 3．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉．下列說法不正確的是（　　）

  A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

  B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應

  C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉移9mole-

  D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
  組卷：58引用：12難度：0.9

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• 4．我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO₃）和赤銅礦（Cu₂O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”．下列敘述正確的是（　　）

  A．“藥金”實質上是銅鋅合金

  B．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

  C．用王水可區別黃金和“藥金”

  D．用火焰灼燒不能區別黃金和藥金
  組卷：40引用：12難度：0.7

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• 5．為了檢驗某Fe²⁺溶液是否變質，可向溶液中加入（　　）

  A．NaOH溶液

  B．鐵片

  C．石蕊溶液

  D．KSCN溶液
  組卷：103引用：3難度：0.8

  解析

• 6．合金比純金屬的性能更優良，應用范圍更廣，下列材料不是合金的是（　　）

  A．黃銅

  B．合金鋼

  C．硬鋁

  D．金箔
  組卷：66引用：4難度：0.9

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• 7．下列實驗過程不可以達到實驗目的的是（　　）
  

  編號	實驗目的	實驗過程
  A	探究維生素C的還原性	向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
  B	比較金屬鎂和鋁的活潑性	分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象
  C	比較Fe3+和I2的氧化性強弱	向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色
  D	檢驗NaHCO3 與Na2CO3 溶液	用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：47引用：7難度：0.6

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三、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

• 21．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下
  請回答下列問題：
  
  （1）向操作①的濾液中滴加KSCN 溶液后變為紅色，則該濾液中含有

   

  （填離子符號）。
  （2）操作②中反應的離子方程式：

   

  。
  （3）操作③中反應的離子方程式：

   

  。
  （4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、

   

  、灼燒、

   

  、稱量。
  （5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為

   

  g.（用含a的代數式表示）
  組卷：75引用：4難度：0.3

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• 22．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
  Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是

   

  （填字母）。
  A．Fe       B．FeCl₃       C．FeSO₄            D．Fe₂O₃
  （2）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與O₂分子結合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O₂結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是

   

  。
  A．NaNO₂被氧化        B．藥品美藍是還原劑
  C．NaNO₂是還原劑      D．藥品美藍被還原
  （3）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl₃溶液與銅發生反應的離子方程式：

   

  。
  Ⅱ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
  （4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應中Na₂O₂是

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （5）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3：2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

   

  。
  ②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為

   

  mol。
  組卷：122引用：5難度：0.6

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