2021-2022學年江西省吉安市高二（上）期末化學試卷

一、單選題

• 1．宋應星所著《天工開物》共三卷十八篇，書中收錄有關機械、磚瓦、陶瓷，火藥硫磺等的生產技術。被外國學者譽稱為17世紀中國工藝百科全書。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．凡白土曰堊土，為陶家精美啟用中陶是一種傳統硅酸鹽材料

  B．古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明礬實現海水淡化

  C．每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅中的黃銅是合金

  D．凡火藥，硫為純陽，硝為純陰中硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 2．圖為CO₂與CH₄轉化為CH₃COOH的反應歷程（中間體的能量關系如虛框中曲線所示）。下列結論錯誤的是（　　）
  

  A．CO2的電子式為

  B．①→②的過程吸收能量

  C．CH4分子在催化劑表面會斷開C-H鍵，斷鍵會吸收能量

  D．生成乙酸的原子利用率為100%
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 3．已知熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1。TK時，在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，5min后反應達到平衡狀態，此時c（N₂）=0.4mol?L^-1。下列說法中錯誤的是（　　）

  A．若該反應是放熱反應，則a＜0

  B．用NO表示的平均化學反應速率v（NO）為0.16mol?L-1?min-1

  C．達到化學平衡時，CO的轉化率是80%

  D．保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2molNO 和2molCO，則反應重新達到平衡時c（N2）等于0.8mol?L-1
  組卷：65引用：9難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1Na2CO3與0.lmol?L-1NaHCO3溶液等體積混合： 2 3 c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  B．0.1mol?L-1Na2C2O4與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

  C．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

  D．0.jye.ai?L-1NH4Cl與0.jye.ai?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
  組卷：131引用：3難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表．下列說法正確的是（　　）

  t/s		0		5	15	25	35
  n（A）/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

  A．前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1

  B．正反應是吸熱反應

  C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%

  D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

  B．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

  C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

  D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
  組卷：39引用：2難度：0.7

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• 7．在體積恒定的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）ΔH＜0，80℃時，反應平衡常數K=2。下列說法正確的是（　　）

  A．其他條件不變，反應達平衡時增加CO用量，平衡正向移動K值變大

  B．80℃時，若不改變反應物用量且起始體積一樣的情況下，將恒容條件改成恒壓，則達平衡時CO轉化率下降

  C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均0.5mol/L，則此時v正＜v逆

  D．80℃達到平衡時，移走一部分固體鎳，平衡向逆反應方向移動
  組卷：25引用：4難度：0.5

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二、填空題

• 20．化學反應的能量變化是中學化學中重要組成部分，回答下列相關問題。
  （1）已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）ΔH=-768.2kJ/mol；
  ②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）ΔH=+116.0kJ/mol；
  則Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）某同學用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）設計成一個原電池，如圖1。下列判斷中正確的是

   

  。
  
  A．實驗過程中，左側燒杯

  NO

  -

  3

  變大
  B．若用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
  C．若用U形銅代替鹽橋則左池中電能轉化成化學能，右池中化學能轉化成電能
  D．若用U形銅代替鹽橋，一段時間之后U形銅的質量減小
  （3）利用電化學原理，將CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料電池，模擬工業電解法處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水，如圖2。電解過程中溶液中發生如下反應：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  ①甲池內陽離子向石墨

   

  移動。（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）。
  ②如圖，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環使用。甲池工作時，石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為

   

  。
  ③Fe（Ⅰ）的電極反應式為

   

  。
  ④甲中消耗0.12mol CO，最多可以處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  mol的廢水。
  組卷：60引用：2難度：0.5

  解析

• 21．工業廢水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  →_①轉化^H+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  →_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
  其中第①步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O
  （1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯

   

  色．
  （2）能說明第①步反應達平衡狀態的是

   

  ．
  a.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的濃度相同
  b.2v（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=v（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.溶液的顏色不變
  （3）第②步中，還原1mol Cr₂

  O

  2

  -

  7

  離子，需要

   

  mol的FeSO₄?7H₂O．
  （4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

   

  ．
  方法2：電解法．
  該法用Fe做電極電解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
  （5）用Fe做電極的原因為

   

  ．
  （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）

   

  ．溶液中同時生成的沉淀還有

   

  ．
  組卷：275引用：34難度：0.5

  解析