2022年江蘇省揚州市高郵一中高考化學熱身試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.
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1．我國古人曾用反應Cu2S+O2
SO2+2Cu制銅，并最早發明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是（ ）高溫組卷：50引用：4難度：0.7 -
2．氮氧化鋁（AlON）是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于原子晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰場光學設備的透鏡、望遠鏡穹頂以及覆蓋于導彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述不正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
3．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（ ）
組卷：41引用：6難度：0.6 -
4．閱讀下列資料，完成4～6題：在化學工業中，硫和氮是非常重要的非金屬元素。氨、銨鹽、硫酸、硝酸都是在化工生產中廣泛使用的物質。
下列有關二氧化硫說法正確的是（ ）組卷：10引用：0難度：0.70 -
5．閱讀下列資料，完成4～6題：在化學工業中，硫和氮是非常重要的非金屬元素。氨、銨鹽、硫酸、硝酸都是在化工生產中廣泛使用的物質。
下列裝置能達到實驗目的的是（ ）組卷：19引用：0難度：0.60
二、非選擇題：共4題，共61分
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16．甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]是一種腸溶性飼料添加劑。某化學實驗小組利用FeCO3與甘氨酸反應制備（NH2CH2COO）2Fe,實驗過程如下：
步驟Ⅰ：將足量廢鐵屑和1.0mol?L-1硫酸充分反應后，再與1.0mol?L-1NH4HCO3溶液混合，裝置如題圖1，反應結束后過濾并洗滌得FeCO3。
步驟Ⅱ：將FeCO3溶于甘氨酸和檸檬酸的混合溶液，生成（NH2CH2COO）2Fe。當溶液中Fe（Ⅱ）濃度為0.5mol?L-1時，（NH2CH2COO）2Fe產率隨溶液pH的變化如題圖2所示。
已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于酒精；②甘氨酸具有兩性，易溶于水；③檸檬酸易溶于水和酒精，具有強酸性和強還原性。
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是。
（2）乙中發生反應的離子方程式為。實驗中不能用1.0mol?L-1NaHCO3溶液代替1.0mol?L-1NH4HCO3溶液的可能原因是。
（3）檸檬酸的作用是。
（4）步驟Ⅱ具體操作：取0.10mol步驟I得到的沉淀置于反應容器內，，使得Fe（Ⅱ）濃度約為0.5mol?L-1，，用乙醇洗滌，干燥得到甘氨酸亞鐵。（須使用的儀器和試劑：pH計、1.0mol?L-1甘氨酸溶液、檸檬酸、0.1mol?L-1NaOH溶液、乙醇）組卷：37引用：2難度：0.5 -
17．納米零價鐵（ZVI）因其高比表面積、優異的吸附性、較強的還原性和反應活性等優點被廣泛應用于污染物的去除。
（1）ZVI可通過FeCl2?4H2O和NaBH4溶液反應制得，同時生成H2、B（OH），制備過程中需要不斷通入高純氮氣，其目的是-4。
（2）ZVI電化學腐蝕處理三氯乙烯進行水體修復，H+、O2、NO等物種的存在會影響效果，水體修復的過程如圖1所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉移的電子物質的量為-3mol,過程④對應的電極反應式為。
（3）ZVI可去除廢水中Pb2+，pH＜6時，pH對Pb2+的去除率的影響如圖2所示。
已知：
ⅰ）在水中，ZVI表面的FeOH會因為質子化/去質子化作用而使其表面帶正/負電荷，可表示為：FeOH+H+?FeOH，FeOH?FeO-+H+。pH約為8.1達到等電點，ZVI表面不帶電。+2
ⅱ）pH＜6時，ZVI去除Pb2+主要發生表面配位反應和還原反應：
2FeOH+Pb2+?（FeO）2Pb+4H++2
2Fe+3Pb2++4H2O?3Pb+2FeOOH+6H+
①pH＜6時，鐵氧化物顆粒不易吸附Pb2+的原因是。
②pH＜6時，隨著pH增大，Pb2+的去除率會增大至接近100%的原因是。
（4）催化劑協同ZVI能將水體中的硝酸鹽（NO）轉化為N2，其催化還原反應的過程如圖3所示。為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2。當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是-3。組卷：87引用：4難度：0.5