2022年山東省淄博市高考化學三模試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．海洋是豐富的資源寶庫，山東省科技賦能深耕海洋經濟，位于全國之首。下列說法錯誤的是（　　）

  A．從海水中提取的氘用于可控核聚變，氘與氕互為同位素

  B．從海水中提取液溴、金屬鉀和鎂的生產過程中，都涉及氧化還原反應

  C．海洋藻類滸苔可用于提煉“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氫化合物

  D．全降解血管支架的材料是從蝦蟹殼中提取的甲殼質（一種多糖物質），甲殼質屬于高分子化合物
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．甲醛能使蛋白質失去生理活性

  B．密封的食品包裝中常放置有一小包鐵粉

  C．市售的食用油中普遍加入叔丁基對苯二酚

  D．食用維生素C含量較高的食品有利于鐵元素的吸收
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關推斷不合理的是（　　）

  A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性

  B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化

  C．d與c在一定條件下反應可生成b或a

  D．d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f,且n（e）：n（f）=2：1
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 4．通過電解KI和丙酮的水溶液來制備碘仿。已知：
  

  物質	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
  丙酮（CH3COCH3）	-95	56	與水、乙醇互溶
  碘仿（CH3）	120	218	不溶于水，溶于熱乙醇

  制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，則分離提純碘仿的操作中，下列儀器一定不會用到的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 5．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。單質W₃具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰離子組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，結構如圖所示（“→”表示配位鍵）。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

  B．Y的最高價氧化物的水化物為強酸

  C．單質氧化性：W2＞X2

  D．陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩定結構
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 6．N-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內有溫敏特性，結構如圖所示。已知酰胺基具有親水性、異丙基具有疏水性。下列說法錯誤的是（　　）

  A．可通過加聚反應合成此高分子膜

  B．A過程中，高分子膜有O-H鍵的形成

  C．B過程為降溫過程

  D．高分子膜在A過程發生體積收縮，原因是酰胺基之間形成了氫鍵
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

三、本題包括5小題，共60分。答案必須寫在答題卡內相應的位置，不能寫在試卷上。

• 19．以固體廢鋅催化劑（主要成分為ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）為原料制備鋅的工藝流程如圖：
  
  已知：①“浸取”時。ZnO、CuO轉化為[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺進入溶液；
  ②25℃時，K_sp（CuS）=6.4×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24；
  ③深度除雜標準：溶液中

  n

  （

  雜質離子

  ）

  n

  {

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  }

  ≤

  2

  .

  0

  ×

  1

  0

  -

  6

  
  （1）為提高鋅浸出率，必須采取的措施是

   

  ；“浸取”溫度為30℃時，鋅浸出率可達90.6%，繼續升溫浸出率反而下降，其原因為

   

  。
  （2）“操作a”的名稱為

   

  。
  （3）“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的Mn²⁺轉化為MnO₂，離子方程式為

   

  。
  （4）“深度除銅”時，鋅的最終回收率、除銅效果[除銅效果以反應后溶液中銅鋅比

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  n

  {

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  }

  表示]與“（NH₄）₂S加入量”[以

  n

  （

  實際用量

  ）

  n

  （

  理論用量

  ）

  ×100%表示]的關系曲線如圖所示。
  
  ①當（NH₄）₂S加入量≥100%時，鋅的最終回收率下降的原因是

   

  （用離子方程式表示），該反應的平衡常數為

   

  ，（已知[Zn（NH₃）₄]²⁺的K_穩=

  c

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  c

  （

  Z

  n

  2

  +

  ）

  ?

  c

  4

  （

  N

  H

  3

  ）

  =

  2

  .

  9

  ×

  1

  0

  9

  ）
  ②“深度除銅”時（NH₄）₂S加入量最好應選

   

  。
  a.100%
  b.110%
  c.120%
  d.130%
  （5）測定反萃取水相中Zn²⁺的濃度：量取20.00mL反萃取水相于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸鈉Na₂H₂Y）標準溶液滴定至終點（Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺）。重復實驗三次，平均消耗標準溶液22.30mL。則反萃取水相中Zn²⁺的濃度為

   

  （保留兩位小數）。
  組卷：74引用：2難度：0.3

  解析

• 20．CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系有以下反應：
  Ⅰ．CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  Ⅲ．CH₄（g）?C（g）+2H₂（g）ΔH₃（只在高溫下自發進行）
  （1）已知25℃、101kPa時CH₄（g）、CO（g）和H₂（g）的燃燒熱分別為890.0kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和285.8kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  。ΔH₃

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的CO₂和CH₄通入重整反應器中，平衡時，CO₂、CH₄的物質的量分數及轉化率隨溫度變化的關系如圖1所示。
  
  ①平衡時CO₂的物質的量分數隨溫度變化的曲線是

   

  （填標號）。
  ②溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因為

   

  。
  （3）在pMPa時，將CO₂和CH₄按物質的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑和ZrO₂催化下反應相同時間，所得CO₂的轉化率、催化劑活性與溫度的關系如圖2所示。
  ①a點CO₂轉化率相等的原因是

   

  。
  ②在900℃、ZrO₂催化條件下，將CO₂、CH₄、H₂O按物質的量之比為1：1：n充入密閉容器，CO₂的平衡轉化率大于50%，原因是

   

  。
  （4）設K_p^r為相對壓力平衡常數，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數的表達式[氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以標準壓強p₀（p₀=100kPa）]。某溫度下反應Ⅲ的K_p^r=1，向恒容密閉容器中按投料比n（CO₂）：n（CH₄）=1：1充入原料氣，初始總壓為150kPa,發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，體系達到平衡時H₂的分壓為bkPa,則CH₄的平衡轉化率為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析