2021-2022學年安徽省六安一中高三（上）第四次月考化學試卷
發布：2024/12/31 9:0:3
一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）
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1．下列現象或事實及其解釋均正確的是（ ）
選項 現象與事實 解釋 A FeCl3溶液可用于刻蝕制作銅質印刷線路板 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D Al2（SO4）3和Na2CO3用作泡沫滅火器原料 Al2（SO4）3和Na2CO3可發生雙水解反應生成CO2 組卷：5引用：1難度：0.7 -
2．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列各組物質中，不滿足如圖物質間轉化關系（物質間的反應均為一步轉化）的選項是（ ）選項 X Y Z A Al NaAlO2 Al（OH）3 B Fe FeCl3 FeCl2 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 組卷：35引用：4難度：0.7 -
4．用下列實驗裝置進行相應的實驗，操作錯誤或不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
6．科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A，其結構如圖所示。短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述正確的是（ ）組卷：38引用：4難度：0.5 -
7．鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）組卷：50引用：4難度：0.7
二、非選擇題（本題共6小題，共52分）
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21．升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學小組為研究特殊現象的實質原因，查閱資料知：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO） v1逆=k1逆c（N2O2）ΔH1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2） v2逆=k2逆c2（NO2） ΔH2＜0
（1）一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是（填字母）。
a.k2正增大，c（N2O2）增大
b.k2正減小，c（N2O2）減小
c.k2正增大，c（N2O2）減小
d.k2正減小，c（N2O2）增大
（2）由實驗數據得到v2正～c（O2）的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點可能為（填字母）。組卷：1引用：1難度：0.6 -
22．乙醇部分氧化法制氫是一種較有發展前景的制氫方法。過程中主要包含以下兩個反應：
反應Ⅰ：C2H5OH（g）+O2（g）122CO（g）+3H2（g） ΔH1K1
反應Ⅱ：C2H5OH（g）+O2（g）322CO2（g）+3H2（g） ΔH2K2
已知：反應Ⅲ：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH3＜0
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數K與溫度變化關系如圖所示。則ΔH10（填“＞”、“＜”或“=”）；ΔH2ΔH31（填“＞”、“＜”或“=”）.
（2）向某1L的反應容器中加入1mol的乙醇氣體和xmol氧氣，在溫度等于T1時，體系達到平衡狀態，此時n（O2）=1mol,乙醇的轉化率為40%；已知反應Ⅲ的化學平衡常數K3=9.0，則x=mol；反應Ⅰ的平衡常數K1=。（保留四位有效數字）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，不能作為該反應體系達到平衡狀態的標志是（填字母）
A.乙醇的物質的量不變
B.氣體密度不再變化
C.斷裂1molC-C鍵的同時生成3molH-H
D.容器的壓強不再發生變化組卷：1引用：1難度：0.7