2022年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市部分學(xué)校高考化學(xué)質(zhì)檢試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.9 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是制造太陽能電池的常用材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液顯紅色 原溶液中有Fe3+ C 將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液 有白色沉淀生成 證明非金屬性
Cl＞C＞SiD 滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+ 組卷：11引用：1難度：0.7
三、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
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11．（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]、K4[Fe（CN）6]?3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為。
（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同，鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高，其原因是。
（3）圖一中配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中，配體為CH3CN和TCNE。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是和。
②TCNE中第一電離能較大的是（填元素符號(hào)），分子中所有原子（填“在”或“不在”）同一平面，分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是。
（5）K4[Fe（CN）6]?3H2O是食鹽的抗結(jié)劑，強(qiáng)熱分解有Fe3C生成，F(xiàn)e3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示：Fe3C的密度為（列出計(jì)算式）g?cm-3。組卷：17引用：3難度：0.7
四、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
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12．藥物中間體 Q、醫(yī)用材料 PVA 的合成路線如圖。
已知：-NH2+
→
（1）A 的分子式是 C6H6，A→B 的反應(yīng)類型是。
（2）B→C 是硝化反應(yīng)，試劑 a 是。
（3）C→D 為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。
（4）F 含有的官能團(tuán)是。
（5）F 的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有種（含順反異構(gòu)體，不含 F），其中核磁共振氫譜有 3 組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是。
（6）G→X 的化學(xué)方程式是。
（7）W 能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是。
（8）將下列 E+W→Q 的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：
組卷：13引用：2難度：0.4