2021-2022學年黑龍江省大慶市林甸一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　）
  ①天然氣  ②太陽能  ③風能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質能  ⑦核能  ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑧

  C．①②⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：211引用：11難度：0.9

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• 2．氨水有下列平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^- 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c（

  NH

  +

  4

  ）增大的是（　　）

  A．加NaOH

  B．加鹽酸

  C．加NH4Cl

  D．加熱
  組卷：131引用：10難度：0.9

  解析

• 3．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（　　）
  

  A．正極反應為：Cu2++2e-═Cu

  B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

  C．在外電路中，電子從負極流向正極

  D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
  組卷：21引用：10難度：0.9

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• 4．在由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）

  A．K+、Ba2+、Cl-、 NO - 3	B．Na+、Ca2+、I-、 NO - 3
  C． NH + 4 、Al3+、Br-、 SO 2 - 4	D．K+、Na+、 HCO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：27引用：13難度：0.9

  解析

• 5．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　　）

  A．AgCl＞AgI＞AgBr	B．AgCl＞AgBr＞AgI
  C．AgBr＞AgCl＞AgI	D．AgBr＞AgI＞AgCl
  組卷：123引用：21難度：0.7

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• 6．已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發進行，△G＞0時反應不能自發進行．據此下列敘述中正確的是（　　）

  A．熵變大于零的反應肯定能自發進行

  B．焓變小于零的反應肯定能自發進行

  C．焓變大于零的反應肯定不能自發進行

  D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發進行
  組卷：38引用：5難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括6小題，共58分）

• 19．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
  
  
  （一）某化學研究小組用圖裝置模擬步驟Ⅰ電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。
  
  
  （1）a電極材料是

   

  （填鐵、石墨），其電極反應式為

   

  。
  （2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為

   

  （忽略反應前后溶液體積的變化）。
  （二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl₂粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：
  已知MgCl₂粗產品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．如表是生成氫氧化物沉淀的pH：
  

  物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
  開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
  完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

  （3）把MgCl₂粗產品的溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，可選用的物質是

   

  （填序號，下同），加入

   

  調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl₂溶液。
  a.KMnO₄      b.H₂O₂      c.MgO       d.NaOH
  （4）步驟Ⅲ由MgCl₂?H₂O獲得MgCl₂的操作是：

   

  
  （三）制取工業溴：
  （5）步驟Ⅳ中已獲得Br₂，步驟Ⅴ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是

   

  。
  （6）寫出步驟Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的離子方程式：

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 20．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
  （1）工業上可利用CO或CO₂來制備清潔液體燃料甲醇。已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0。
  反應①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol^-1
  反應②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
  寫出用CO₂與H₂反應制備甲醇的熱化學方程式：

   

  ，800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為

   

  。
  （2）現將不同量的CO₂（g）和H₂（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）  ΔH=+41.2kJ?mol^-1，得到如下二組數據：
  

  實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
  		CO2（g）	H2（g）	H2（g）	CO2（g）
  1	900	4	2	1.6	2.4	2
  2	900	a	b	c	d	t

  實驗2中，若平衡時，CO₂（g）的轉化率小于H₂（g），則a、b必須滿足的關系是

   

  。若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO₂（g）、5molH₂、2molCO、5molH₂O（g），則此時v_正

   

  v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g） ΔH=-29.1kJ?mol^-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖：
  
  ①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是

   

  （填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）。
  ②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是

   

  。
  （4）科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-，該電池工作時的負極反應式為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析