2014-2015學年河北省保定市高陽中學高一（下）第三次周練化學試卷

一、選擇題

• 1．下列做法中沒有用到物質氧化性的是（　　）

  A．臭氧消毒餐具	B．氯水的漂白
  C．二氧化硫的漂白	D．濃硫酸使鐵鋁表面鈍化
  組卷：10引用：6難度：0.9

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• 2．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性、它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，則下列反應不能發生的是（　　）

  A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

  B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO 2 - 4 +4H+

  C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

  D．H2O2+SO2=H2SO4
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 3．0.1mol某單質和硫作用后，生成硫化物的質量比單質的質量重3.2g,此單質是（　　）

  A．Al

  B．Mg

  C．Cu

  D．Fe
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．關于SO₂的敘述中不正確的是（　　）

  A．它可使石蕊試液褪色

  B．它與水作用生成H2SO4

  C．它能使溴水褪色

  D．等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 5．為了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
  ①飽和的Na₂CO₃溶液  ②飽和的NaHCO₃溶液  ③濃硫酸  ④灼熱的銅網  ⑤堿石灰。

  A．①③④

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．③④⑤
  組卷：177引用：20難度：0.7

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二、非選擇題

• 14．已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：
  

   

  Fe³⁺+

   

  SO₂+

   

  H₂O=

   

  Fe²⁺+

   

  SO₄^2-+

   

  H⁺
  （1）請配平上述離子方程式；
  （2）該反應中，被氧化的元素是

   

  ．
  （3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為

   

  ．
  （4）若參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的數目為

   

  ．（用N_A表示阿伏加德羅常數）
  組卷：83引用：2難度：0.5

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• 15．一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分燃燒后，硫和鐵分別被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在標準狀況下為13.44L．試求：
  （1）樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比；
  （2）樣品化合物的成分是什么？
  （3）樣品中化合物的物質的量各為多少？
  組卷：8引用：1難度：0.5

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