2021-2022學年安徽省亳州二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每題3分，18*3=54分）

• 1．2020年11月24日，我國長征五號運載火箭成功發射升空，12月17日“嫦娥五號”探測器完成探月任務后順利返回。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．運載火箭通常采用聯氨（N2H4）、煤油、液氫等新能源作為燃料

  B．探測器采用的太陽能電池帆板主要成分為晶體硅

  C．探測器表面的耐高溫隔熱陶瓷瓦為新型無機非金屬材料

  D．運載火箭采用鋁合金材料作框架結構，主要利用其質量輕、強度高等優點
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 2．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說法正確的是（　　）

  A．△H3=-0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

  C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比單斜硫穩定

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩定
  組卷：77引用：12難度：0.7

  解析

• 3．已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：
  

  可燃物	CH4（g）	C2H2（g）	H2（g）
  燃燒熱/kJ?mol-1	-890	-1300	-286

  則2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g）的ΔH為（　　）

  A．+568kJ?mol-1	B．-378kJ?mol-1
  C．+378kJ?mol-1	D．-568kJ?mol-1
  組卷：73引用：2難度：0.4

  解析

• 4．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  C．增大反應物濃度，活化分子百分數增加大，單位時間內有效碰撞次數增多

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=akJ/mol,C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=bkJ/mol,則a＜b
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.6mol/L，c（A）：c（B）═3：5，以C表示的平均速率v（C）═0.3mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．反應速率v（B）=0.25mol?L-1?min-1

  B．該反應方程式中，x═1

  C．2min時，A的物質的量為2.0mol

  D．2min時，A的轉化率為50%
  組卷：15引用：2難度：0.4

  解析

• 6．文獻報道：在45℃、0.1MPa時，科學家以鐵粉為催化劑，通過球磨法合成氨。部分反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注），下列說法正確的是（　　）

  A．由此歷程可知：N*+3H*=NH*+2H*ΔH＞0

  B．鐵粉改變了合成氨的反應歷程和反應熱

  C．圖示過程中有極性共價鍵的生成

  D．用不同催化劑合成氨，反應歷程均與如圖相同
  組卷：15引用：3難度：0.8

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• 7．對于A₂+3B₂?2C+D（均為氣態的物質）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）

  A．v（A2）=0.4 mol?L-1?s-1

  B．v（B2）=0.6mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.2 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題

• 22．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
  ①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
  ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
  回答下列問題：
  （1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是

   

  。
  （2）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  （從下列選出）。
  A．一次迅速倒入
  B．分三次少量倒入
  C．沿玻璃棒緩慢倒入
  （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 23．H₂O₂是一種綠色試劑，在化學工業中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑。某研究小組欲探究H₂O₂的性質做了如下實驗：
  （1）資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。研究小組猜想Fe³⁺可以催化H₂O₂分解，于是做了以下探究。請你幫助小組完成實驗報告：
  

  實驗過程	實驗現象	實驗結論
  在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管		FeCl3溶液可以催化H2O2分解

  已知FeCl₃在水中可電離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想。
  甲同學的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的H₂O；
  乙同學的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
  丙同學的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Cl^-。
  你認為最不可能的是

   

  同學的猜想，理由是

   

  。
  （2）研究小組對余下的兩個猜想通過實驗進行了探究：向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入祓管，實驗結果無明顯現象，由此得出結論：

   

  。
  （3）研究小組預測同為第四周期VIII族的Co、Ni也可能有相似的催化作用。查閱資料：Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解5%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知

   

  法制取得到的催化劑活性更高，推測Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

   

  。
  
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析