2021-2022學年廣西玉林市博白中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列化學用語書寫正確的是（　　）

  A．基態Mg原子的核外電子排布圖：

  B．過氧化氫電子式：

  C．As原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p3

  D．原子核內有10個中子的氧原子： 18 8 O
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列關于晶體的敘述中，正確的是（　　）

  A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

  B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定

  C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

  D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體
  組卷：464引用：21難度：0.7

  解析

• 3．下列各項敘述中，正確的是（　　）

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

  B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S區元素

  C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

  D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：185引用：23難度：0.9

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三、[化學—選修3：物質結構與性質]（共1小題，滿分15分）

• 9．A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA₂和DA₃；工業上電解熔融C₂A₃制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
  （1）B、C中第一電離能較大的是

   

  ，基態D原子價電子的軌道表達式為

   

  。
  （2）DA₂分子的VSEPR模型是

   

  。H₂A比H₂D熔沸點高得多的原因是

   

  。
  （3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C₂Cl₆，其球棍模型如圖1所示。已知C₂Cl₆ 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C（OH）₄]。
  ①C₂Cl₆屬于

   

  晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為

   

  雜化。
  ②[C（OH）₄]^-中存在的化學鍵有

   

  。
  （4）工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是

   

  。
  （5）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ?mol^-1、5492kJ?mol^-1，二者相差很大的原因是

   

  。
  （6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
  ①在該晶胞中，E的配位數為

   

  。
  ②已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，則其中兩個D原子之間的距離為

   

   pm（列出計算式即可）。
  組卷：13引用：3難度：0.5

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四、[化學——選修5：有機化學基礎]（共1小題，滿分15分）

• 10．阿帕魯胺是一種治療癌癥的藥物，其合成路線如圖。
  
  已知：
  回答下列問題：
  （1）A生成B的反應類型為

   

  。A中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （2）C的結構簡式為

   

  。
  （3）B生成C反應中，K₂CO₃的作用是

   

  。
  （4）寫出D生成E的化學方程式：

   

  。
  （5）X為D的芳香族同分異構體，寫出滿足下列條件的X的任意兩種結構簡式

   

  、

   

  。
  ①含有酰胺基（）；
  ②核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為3：2：2：1：1；
  ③苯環上有兩個取代基，其中一個為F原子。
  （6）以甲苯為原料可合成化合物A。已知：，寫出制備化合物A時中間產物X、Y、Z的結構簡式：

   

  、

   

  、

   

  。
  
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析