2022-2023學年新疆和田地區于田縣高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/23 12:26:7
一、單項選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．每小題只有一個選項符合題意．
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1．為節約資源、保護環境，下列做法不值得提倡的是（ ?。?/h2>
組卷：11難度：0.9 -
2．在某溫度下，反應ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）△H=+268kJ?mol-1，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：3難度：0.7 -
3．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.5 -
4．在一密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）（其中x、y、z為化學計量數）達平衡后，平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1。保持溫度不變，將容器容積擴大為原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.2mol?L-1。則下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：5難度：0.6 -
5．下列關于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：181引用：4難度：0.8
二、填空題：共計60分．
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14．（1）一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示，請回答下列問題：
a為直流電源的（填“正”或“負”）極；陽極反應式為。工作時乙池中溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成mol氣體。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是（填序號）。
（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是。
（4）甲醇（CH3OH）燃料電池，兩電極均為鉑網，電解質溶液為KOH，寫出該原電池負極的電極反應式為。組卷：18引用：3難度：0.7 -
15．某化學興趣小組設計了如下實驗，探究鐵的電化學腐蝕及防護原理。
（1）甲同學利用下圖裝置，進行鐵的電化學腐蝕原理探究。
查閱資料：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀。K3[Fe（CN）6]具有氧化性。裝置 實驗步驟及操作 現象 
?。B好裝置，觀察 電流表指針偏轉 ⅱ．一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 碳棒附近溶液變紅 ⅲ．一段時間后，向燒杯中滴加鐵氰化鉀
{K3[Fe（CN）6]}溶液鐵片表面產生藍色沉淀
①用電極反應式解釋實驗ⅱ中的現象：。
②乙同學認為僅通過ⅲ中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是。
③為驗證猜想，乙同學設計了ⅳ、ⅴ、ⅵ三組對比實驗，并記錄如下：
a.以上實驗表明：在Cl-存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發生反應。實驗 滴管 試管 現象 
0.5mol?L-1
K3[Fe（CN）6]
溶液ⅳ．蒸餾水 無明顯變化 ⅴ．1.0mol?L-1NaCl溶液 鐵片表面產生大量藍色沉淀 ⅵ．0.5mol?L-1Na2SO4溶液 無明顯變化
b.為探究Cl-的存在對反應的影響：乙同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗ⅵ，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是。
④結合上述兩位同學的實驗探究，請你改進甲同學步驟ⅲ的操作：，以證明鐵發生了電化學腐蝕。
（2）丙同學向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，電流計指針未發生偏轉。加熱容器a,電流計指針向右偏轉。
實驗檢測表明：容器a中的溶液產生了Fe2+，而容器b中的溶液不存在Fe2+。則：容器b中鐵片做極（填：“正”或“負”）。加熱后，電流計指針發生偏轉的原因可能是。
（3）金屬陽極鈍化是一種電化學防護方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下，Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，則陽極的電極反應式為。組卷：10引用：3難度：0.6