2021-2022學年江蘇省泰州中學高三（上）質檢化學試卷（12月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學與生產、生活和社會發展密切相關，下列敘述正確的是（　　）

  A．“雷雨發莊稼”說明有銨鹽生成

  B．二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅COVID-19，二者消毒時均表現為強氧化性

  C．臺積電斷供華為5G手機麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅

  D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 2．乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

  △

  2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃↑+H₂O。下列說法正確的是（　　）

  A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6：1

  B．配離子[Ag（NH3）2]+中提供孤電子對形成配位鍵的是Ag+

  C．NH3的電子式為

  D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化
  組卷：64引用：3難度：0.6

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：氮、磷、砷元素廣泛應用于生產生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的無機化合物，白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂；Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導體材料.
  下列關于氮、磷、砷三種元素及其單質、化合物的說法正確的是（　　）

  A．磷肥與草木灰混合后施肥效果一定會更佳

  B．肼的沸點為113.5℃，說明肼分子間不存在氫鍵

  C．白磷分子（P4）是非極性分子，白磷不能保存在水中

  D．氮、磷、砷三種元素的第一電離能大小關系：N＞P＞As
  組卷：3引用：0難度：0.50

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：氮、磷、砷元素廣泛應用于生產生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的無機化合物，白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂；Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導體材料.
  下列氮及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是（　　）

  A．N2不溶于水，部分地區儲藏蔬菜和水果常充氮氣來防氧化

  B．液氨易氣化，可用作制冷劑

  C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥

  D．硫酸銨溶液水解顯酸性，可用作除銹劑
  組卷：1引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～5題。
  由于化石燃料的長期大量消耗，傳統能源逐漸枯竭，而人類對能源的需求量越來越高，氫能源和化學電源的開發與利用成為全球發展的重要問題。
  水合肼（N₂H₄?H₂O）是重要的氫能源穩定劑，其制備的反應原理為NaClO+2NH₃=N₂H₄?H₂O+NaCl。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（　　）

  A．在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3

  B．用裝置乙作為反應過程的安全瓶

  C．制備水合肼時從裝置丙的b口通入NH3

  D．用裝置丁吸收反應中過量的NH3
  組卷：9引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．ClO₂是一種強氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。ClO₂易溶于水，易與堿液反應。ClO₂濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
  （1）H₂C₂O₄可代替Na₂SO₃制備ClO₂，該反應的化學方程式為

   

  ，該方法中最突出的優點是

   

  。
  （2）為了便于運輸和貯存，常將ClO₂制備成NaClO₂固體。某興趣小組通過如圖所示裝置對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO₂。
  
  ①圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：

   

  。
  ②打開B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃寫出D中所發生反應的離子方程式：

   

  。
  ③E中溶液出現黃色不能說明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，可能的原因是：

   

  。
  ④E裝置吸收逸出的少量ClO₂氣體后所得溶液（pH為5.5～6.5）中存在少量

  C

  l

  O

  -

  2

  ，當pH≤2時，

  C

  l

  O

  -

  2

  能被I^-還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量

  C

  l

  O

  -

  2

  的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，

   

  ，則溶液中存在

  C

  l

  O

  -

  2

  。（實驗中須使用的試劑有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液）
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 18．頁巖氣中含有CH₄、CO₂、H₂S等氣體，是蘊藏于頁巖層可供開采的天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO₂和H₂S。
  Ⅰ.CO₂的處理：
  （1）CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂）。已知下列熱化學反應方程式：
  C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）；ΔH=-74.5kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=-40.0kJ?mol^-1
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；ΔH=+132.0kJ?mol^-1
  反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注），反應相同時間，含碳產物中CH₄的百分含量及CO₂的轉化率隨溫度的變化如圖2所示。
  ①260℃時生成主要產物所發生反應的化學方程式為

   

  。
  ②溫度高于320℃，CO₂的轉化率下降的原因是

   

  。
  
  Ⅱ.H₂S的處理：Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。Fe₂O₃脫硫和Fe₂O₃再生的可能反應機理如圖3所示。
  （3）Fe₂O₃脫硫劑的脫硫和再生過程可以描述為

   

  。
  （4）再生時需控制通入O₂的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現脫硫劑再生時質量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是

   

  。
  （5）脫硫劑再生時可以使用水汽代替O₂。700℃條件下，用水汽代替O₂再生時，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，Fe₃O₄也可作脫硫劑。
  ①寫出水汽作用條件下脫硫劑再生反應的化學方程式：

   

  。
  ②用O₂再生時會生成污染性氣體SO₂，用水汽再生時會排放出有毒的H₂S，采用O₂和水汽混合再生的方法，可以將產生的SO₂和H₂S轉化為S單質。則為不排放出SO₂和H₂S，理論上O₂和水汽的體積比應為

   

  。
  組卷：137引用：6難度：0.6

  解析