2021-2022學年山西省朔州市懷仁一中高三（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．根據(jù)古代文獻記載的化學知識，下列相關(guān)結(jié)論或應用錯誤的是（　　）

  選項	文獻記載	結(jié)論或應用
  A	《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”	中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵
  B	《天工開物》記載：造瓦“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”	造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化鐵形式存在
  C	《抱樸子內(nèi)篇》記載：“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”	描述了濕法冶銅的原理
  D	南北朝時期陶弘景說：“水銀，能消化金，銀使成泥，人以鍍物是也”	汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的個數(shù)是（　　）
  ①100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12N_A；
  ②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；
  ③12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N_A；
  ④在標準狀況下，22.4L SO₃的物質(zhì)的量為1mol；
  ⑤電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小64g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；
  ⑥28g硅晶體中含有2N_A個Si-Si鍵；
  ⑦100mL 10mol?L^-1濃鹽酸與足量MnO₂加熱充分反應，生成Cl^-的數(shù)目為0.25N_A；
  ⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A；
  ⑨標準狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A；
  ⑩S₂和S₈的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A。

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 3．根據(jù)下列實驗目的判斷，說法錯誤的是（　　）
  

  實驗1：制備能較長時間存在的氫氧化亞鐵	實驗2：驗證銅和稀硝酸生成NO

  A．實驗1開始前檢查氣密性的操作：關(guān)閉分液漏斗，打開a和b,向右拉動注射器活塞，一段時間后松開活塞

  B．實驗1將稀硫酸加入后，立即關(guān)閉a,打開b

  C．實驗2開始后，可觀察到U型管液面左低右高

  D．實驗2最后一步操作是打開分液漏斗活塞，放出少量氣體，關(guān)閉活塞
  組卷：53引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO₂制備方法，其原理是用NaClO₃與CH₃OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應得到ClO₂，用如圖裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和氧化性進行研究。
  已知：ClO₂易溶于水但不與水反應，氣體濃度較大時易分解（爆炸），實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用剛加酸只釋放出ClO₂一種氣體
  

  物質(zhì)	CH3OH	HCOOH	ClO2
  沸點	64.7℃	100.8℃	11℃

  （1）儀器1的名稱為

   

  ；實驗中使用儀器Ⅱ的目的是

   

  。
  （2）根據(jù)實驗原理和目的，上述裝置的連接順序為：ea

   

  。（填接口順序）
  （3）工業(yè)上常用過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的水溶液作為ClO₂的穩(wěn)定劑，吸收ClO₂的離子方程式為

   

  ，為便于大量運輸和儲存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子烯等作為穩(wěn)定劑，其原理是

   

  。
  （4）裝置乙中的主要現(xiàn)象為

   

  。
  （5）不能用排空氣法來收集得到純凈的ClO₂的原因是

   

  。
  （6）ClO₂和Cl₂都為強氧化劑，在柜同條件下，等物質(zhì)的量時ClO₂的氧化能力是Cl₂的

   

  倍。
  組卷：62引用：2難度：0.5

  解析

• 11．某無色溶液中可能含有H⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H₂．試回答：
  （1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說明鋁具有

   

  （填“氧化性”或“還原性”）．
  （2）甲同學分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在．設(shè)計實驗證實如表：
  

  裝   置	現(xiàn)   象
  	Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

  ①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是

   

  ．
  ②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
  

  實  驗	內(nèi)  容	現(xiàn)  象
  實驗1	將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍
  實驗2	用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體	試紙變藍

  a.淺棕色氣體是

   

  ．
  b.實驗1的目的是

   

  ．
  c.實驗1、2說明反應生成了NO，寫出該反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）再假設(shè)：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．重新設(shè)計實驗證實如表：
  

  裝置	現(xiàn)象
  	Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

  為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍． 則：
  ①刺激性氣味的氣體是

   

  ．
  ②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是

   

  ．
  （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H₂生成．實驗結(jié)果證實：NO₃?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是

   

  ．
  組卷：51引用：3難度：0.1

  解析