2021-2022學年山東省濟寧市兗州區高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．華為繼首款搭載了麒麟980芯片5G手機之后，又自主研發了7nm芯片，芯片的主要成分為晶體硅

  B．免洗手消毒液主要成分為乙醇，能殺死新型冠狀病毒

  C．汽車遠程照燈在前方揚塵上有光亮的通路，說明混有揚塵的空氣屬于膠體

  D．納米鐵粉可以高效地除去被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附作用
  組卷：4引用：3難度：0.8

  解析

• 2．“輕軌電車”是重慶一道美麗的風景線。當電車啟動時，電車電刷跟導線的接觸點由于摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、能導電且化學性質穩定的特點。該接觸點上材料的選用較為合適的是（　　）

  A．金剛石

  B．鋁

  C．石墨

  D．鈉
  組卷：9引用：4難度：0.6

  解析

• 3．用如圖所示實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用圖Ⅰ裝置配制100mL0.1mol?L-1的稀硫酸

  B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成

  C．用如圖Ⅲ裝置制備Fe（OH）2

  D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 4．2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與熱水反應后溶液能使酚酞試液變為淺紅色，X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有：ZWY₃。下列判斷不正確的是（　　）

  A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族

  B．X、W簡單氫化物的沸點：X＜W

  C．火星氣體中可能含有XY、XY2

  D．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
  組卷：25引用：6難度：0.5

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• 5．肼（N₂H₄）是發射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O制備。下列有關微粒的描述錯誤的是（　　）

  A．N2H4的結構式為

  B．NaClO的電子式為Na+[O—Cl]-

  C．Na+的結構示意圖：

  D．中子數為18的氯的核素： 35 17 Cl
  組卷：45引用：6難度：0.6

  解析

• 6．C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關說法中正確的是（　　）

  A．四種元素在自然界中既有游離態又有化合態

  B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應而不能與任何酸反應

  C．最低價的氣態氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發生反應

  D．氮的氧化物相互轉化都是氧化還原反應
  組卷：93引用：4難度：0.5

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• 7．硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發生反應：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+6HCl+2H₂SO₄．下列說法錯誤的是（　　）

  A．Na2S2O3在該反應中作還原劑

  B．處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象

  C．1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4mol

  D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4
  組卷：19引用：4難度：0.8

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三、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 20．如表列出了第三周期的幾種元素的部分性質：
  

  元素編號	a	b	c	d	e
  電負性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
  主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

  請按要求回答下列問題：
  （1）寫出基態a原子的價層電子軌道表示式：

   

  。
  （2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）

   

  。預測X值的區間

   

  。
  （3）a、b、c三種元素形成的氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）

   

  。
  （4）d、e最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

   

  。
  （5）上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）

   

  。
  （6）某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了以下系列實驗。
  ①甲同學為探究同主族元素金屬性的遞變規律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有20mL水的燒杯（滴有幾滴酚酞溶液）中，通過觀察現象得出的結論是

   

  。
  ②乙同學利用現有藥品：Na₂S溶液、KMnO₄固體、濃鹽酸、MnO₂，設計如圖裝置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規律。M中所裝藥品為

   

  ，裝置N中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：

   

  ；所得結論為

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 21．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
  （1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應中作

   

  劑．
  （2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
  

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  SO₃^2-+

   

  =

   

  Cr³⁺+

   

  SO₄^2-+

   

  H₂O
  （3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是

   

  ．
  （4）NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
  
  ①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，除去Cu²⁺的離子方程式為

   

  ．
  ②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調pH，調pH的目的是

   

  ．
  ③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是

   

  ．
  ④為測定NiSO₄?xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g,列式計算x的值等于

   

  ．
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析