2021-2022學年陜西省銅川一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共計60分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　　）

  A．工業合成氨

  B．浮雕的腐蝕

  C．牛奶變質

  D．鋼鐵生銹
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列裝置中，不屬于原電池的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 3．升高溫度，下列數據一定增大的是（　　）

  A．反應后容器內總壓強	B．反應的活化分子百分數
  C．化學平衡常數	D．某物質的平衡轉化率
  組卷：50引用：6難度：0.6

  解析

• 4．將純水加熱至較高溫度，水的離子積、pH和溶液酸堿性依次為（　　）

  A．變大、變小、酸性	B．不變、不變、中性
  C．變大、變小、中性	D．變小、變大、堿性
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 5．已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ?mol^-1。
  下列說法正確的是（　　）

  A．O2的能量大于CO2的能量

  B．C和CO2的能量之和等于CO的能量

  C．反應①②③均為放熱反應

  D．TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ?mol-1
  組卷：2引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．自發進行的放熱反應均可設計成原電池

  B．原電池經使用后，鹽橋中的離子濃度不變

  C．鍋爐內壁裝鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法

  D．原電池中，負極材料一定比正極材料活潑
  組卷：0引用：3難度：0.6

  解析

• 7．一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH。測得能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．該反應的ΔH＜0

  B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

  C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，可以提高SO2的平衡轉化率

  D．過程Ⅰ、Ⅱ達到平衡的時間不相同
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 8．室溫下，用情性電極電解下列物質的飽和溶液，其pH增大的是 （　　）

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．AgNO3

  D．K2SO4
  組卷：5引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共60分）

• 23．電化學給人類的生活和工業生產帶來極大的方便．回答下列問題：
  （1）一種利用垃圾滲濾液中NH₃、

  NH

  +

  4

  發電的原理如圖1所示．
  ①X為該裝置的

   

  極．
  ②該裝置工作時，Y電極周圍溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）．
  ③寫出該裝置工作時的電池反應式：

   

  ．
  （2）若將（1）中電極X、Y分別與如圖2的a、f相連，一段時間后，測得K₂SO₄溶液濃度變為10.47%．
  ①電極b上生成的氣體的體積（標準狀況下）約為

   

  L，該電極上發生的電極反應為

   

  ．
  ②電極c的質量增加

   

  g.
  ③一段時間后，CuSO₄溶液中Cu全部析出，此時電解還能繼續進行，其原因是

   

  ．
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 24．氨水及銨鹽是化學工業的重要原料．回答下列問題：
  （1）氨水中各種離子的物質的量的濃度從小到大的順序是

   

  ，其他條件不變，往稀氨水溶液中加入少量蒸餾水，則混合液中水的電離程度

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）常溫下向某氨水中緩緩通入HCl氣體，溶液中lg

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  與pH的關系如圖所示。常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數K_b=

   

  （用含有a的代數式表示），溫度升高A點的位置可能是

   

  （填“A1”或“A2”），a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （3）某化學興趣小組以某廢液（主要含有Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺）為原料制取MnCO₃的工藝流程及各離子開始沉淀、完全沉淀的pH如圖所示（常溫下MnCO₃的K_sp=9×10^-11）：
  

  	金屬離子	Fe3+	Al3+	Mn2+
  	開始沉淀pH	2.2	4.1	8.8
  	完全沉淀pH	3.5	5.4	10.8

  ①“沉鐵、鋁”時反應液的pH應控制的范圍是

   

  。
  ②“沉錳”時溫度不能較高的原因是

   

  ，Mn²⁺完全沉淀時c（Mn²⁺）＜10^-5mol?L^-1，則此時溶液中c（CO₃^2-）＞

   

  mol?L^-1。
  組卷：46引用：3難度：0.6

  解析