2023-2024學年湖南省長沙市麓山國際實驗學校高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素

  B．醫療上將BaCO3作為消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”

  C．葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用

  D．混凝土的使用非常廣泛，其中生產普通的硅酸鹽水泥的主要原料是黏土和石灰石
  組卷：6難度：0.5

  解析

• 2．下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是（　?。?br />

  選項	純凈物	混合物	電解質	非電解質
  A	液氯	純堿	氯化銀	干冰
  B	蒸餾水	漂白粉	氯化氫	二氧化硫
  C	小蘇打	鹽酸	鐵	碳酸鈣
  D	氨水	氫氧化鐵膠體	氯化銅	氧化鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：103難度：0.5

  解析

• 3．第ⅠA族元素的氮化物屬于離子化合物，這類氮化物大多遇水即分解為氨與相應的堿，例如：Li₃N+3H₂O

  △

  3LiOH+NH₃↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 18 8 O中子數為10的氧原子

  B．Li3N的電子式：

  C．穩定性：NH3＞H2O

  D．NH3的球棍模型：
  組卷：75引用：1難度：0.3

  解析

• 4．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．用Ca（ClO）2溶液吸收SO2制石膏乳：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+ SO 2 - 4 +H2O

  B．向 H 18 2 O中投入Na2O2固體：2 H 18 2 O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

  C．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS↓

  D．利用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O
  組卷：28引用：6難度：0.8

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應后的分子數為 2NA

  B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+的數目為0.2NA

  C．一定條件下，5.6gFe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

  D．含0.5mol Cr2 O 2 - 7 的酸性溶液與足量H2O2反應生成的過程中轉移電子數為4NA
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O ），有Na₂CO₃ 和H₂O₂的雙重性質，用作漂白劑和氧化劑，可有效殺滅  禽流感病毒。合理組合下列裝置可用于制定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是（　?。?br />
  

  A．裝置皿→I→II的順序連接裝置

  B．裝置b和e中盛放的試劑相同

  C．d裝置的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入到c中

  D．若b中盛放澄清的石灰水，只用裝置I可驗證過碳酸鈉與硫酸反應是否生成CO2 （不考慮空與  中CO2的影響）
  組卷：41難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．某實驗小組利用如圖裝置模擬古法硫酸生產方法并進行SO₂性質探究。
  已知：①“綠礬”是FeSO₄?7H₂O，高溫受熱可完全分解，得到紅棕色固體和氣體混合物；
  ②SO₂熔點-75.5℃沸點-10℃；SO₃熔點16.8℃沸點44.8℃。
  請回答下列問題：
  Ⅰ.制取硫酸。
  實驗開始前打開活塞K₁、K₂，關閉活塞K₃，通入一段時間N₂后，關閉活塞K₁、K₂，打開活塞K₃，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。
  （1）A裝置發生的化學方程式為

   

  。
  （2）B裝置的作用

   

  。
  （3）實驗結束后，再打開活塞K₁，通入一段時間N₂，這樣做的目的

   

  。
  （4）將一定量的綠礬在500℃時隔絕空氣加強一段時間后，檢驗其固體產物，請設計實驗證明此固體產物不含二價鐵：

   

  。
  Ⅱ.探究SO₂的性質。
  在裝置C中先后四次加入同濃度、同體積、不同情況的鋇鹽溶液，油層厚度一致，通入SO₂流速一致。三次實驗現象如下表：
  

  ①	②	③	④
  已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba（NO3）2溶液	未煮沸的Ba（NO3）2溶液

  得到如圖2pH—t圖：
  
  （5）裝置C覆蓋油層的目的

   

  。
  （6）分析曲線③發生的離子方程式

   

  ，上訴四次實驗中有白色沉淀的是

   

  （填編號）。
  組卷：8難度：0.5

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• 18．乙酸乙酯是日常生活中飲料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一種安全的化妝品粘合劑。它們均可用石油裂化和裂解得到的熔經來合成，合成路線如圖1，其中有機物F的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，回答下列問題：
  
  已知：CH₃Cl+NaOH

  H

  2

  O

  △

  CH₃OH+NaCl
  （1）F的名稱為

   

  ，B→C的反應類型是

   

  ，H中所含官能團名稱是

   

  。
  （2）N的結構簡式

   

  。
  （3）鑒別C和E的常用試劑有

   

  （寫兩種）。
  （4）某同學用如圖2所示的實驗裝置利用C與E制取P，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
  
  ①實驗開始前裝置甲中所盛液體為

   

  。
  ②實驗開始后，當觀察到試管甲中

   

  時，認為反應基本完成。
  （5）寫出C→D反應的化學方程式

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析