2020-2021學年吉林省四平市公主嶺市范家屯鎮一中兩校聯考高二（上）期末化學試卷

一、單選題（1-10題每題2分，11-20題每題3分）

• 1．汽車尾氣污染已成為突出的環境問題。反應2NO+2CO?2CO₂+N₂可用于凈化汽車尾氣。一定條件下，該反應進行一段時間后，各物質的濃度均不再變化，此時（　　）

  A．反應完全停止

  B．正反應速率大于逆反應速率

  C．反應物消耗完全

  D．反應達到了平衡狀態
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學電源的說法中正確的是（　　）

  A．二次電池又叫蓄電池，它放電后可再充電使活性物獲得再生

  B．燃料電池能將全部化學能轉化為電能

  C．化學電源只能將化學能轉化為電能

  D．一次電池包括干電池和蓄電池
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析

• 3．已知下列熱化學方程式：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．+317.3 kJ/mol
  C．-379.3kJ/mol	D．-332.8kJ/mol
  組卷：298引用：6難度：0.9

  解析

• 4．生活和生產中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護輪船外殼的常用方法是（　　）

  A．涂保護層	B．改變金屬結構
  C．犧牲陽極的陰極保護法	D．外加電流的陰極保護法
  組卷：26引用：6難度：0.8

  解析

• 5．下列表示乙炔（化學式為C₂H₂，燃燒熱為1299.6kJ?mol^-1）燃燒熱的熱化學方程式的是（　　）

  A．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1299.6kJ?mol-1

  B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1299.6kJ?mol-1

  C．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1

  D．C2H2（g）+ 3 2 O2（g）═2CO（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：87引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在一定條件下，Na₂S溶液存在水解平衡；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度， c （ H S - ） c （ S 2 - ） 增大

  B．加入CuSO4固體，HS-濃度增大

  C．稀釋溶液，水解平衡常數增大

  D．加入NaOH固體，溶液pH減小
  組卷：414引用：5難度：0.5

  解析

• 7．節日里，小朋友們玩的熒光棒的發光原理是化學物質相互反應過程中能量以光的形式釋放出來。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，原因之一是（　　）

  A．溫度升高，反應速率加快

  B．反應物濃度增大，反應速率加快

  C．反應物濃度減小，反應速率減慢

  D．熱水對反應起催化作用，從而加快了反應速率
  組卷：70引用：5難度：0.4

  解析

• 8．對于可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?mC（氣）+nD（氣）△H＜0，下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度平衡必移動

  B．增大壓強平衡必移動

  C．平衡移動，反應的平衡常數必改變

  D．加入催化劑平衡必移動
  組卷：15引用：2難度：0.7

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三、填空題

• 23．下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③CH₃COOH  ④NH₃?H₂O  ⑤CH₃COONa  ⑥AlCl₃
  （1）溶液呈堿性的有

   

  。（填序號）
  （2）常溫下0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=

   

  ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c（OH^-）=

   

  。
  （3）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m

   

  n。（填“大于”、“等于”或“小于”）
  （4）常溫下，將1mL pH=1的HCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  。
  （5）常溫下①與④混合后pH=7，溶液中離子濃度大小關系為

   

  。
  （6）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 24．某同學用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
  （1）Y極與電源的

   

  （填“正”或“負”）極相連，氧氣從

   

  （填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出。
  （2）離子交換膜只允許一類離子通過，則N為

   

  （填“陰離子”或“陽離子”，下同）交換膜，M為

   

  交換膜，圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是

   

  。
  （3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的電極反應式為

   

  。
  （4）若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解（鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O），當制得5.6L標準狀況下的氫氣時，理論上鉛蓄電池消耗硫酸

   

  mol,負極板質量增加

   

  g。
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析