2022-2023學年福建省泉州一中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（單選題，每題4分，共40分）

• 1．下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（　　）

  A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2

  B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]處理污水

  C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

  D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌
  組卷：695引用：13難度：0.7

  解析

• 2．下列各組物質的分類正確的是（　　）
  ①同位素：¹H、²H₂、³H
  ②同素異形體：C₈₀、金剛石、石墨
  ③酸性氧化物：CO₂、NO、SO₃
  ④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣
  ⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏
  ⑥非電解質：干冰、液氯、乙醇

  A．②⑤

  B．②⑤⑥

  C．②④⑤⑥

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：144引用：6難度：0.7

  解析

• 3．為實現隨處可上網，中國發射了“中星16號”衛星。NH₄ClO₄是火箭的固體燃料，發生反應為2NH₄ClO₄

  210

  ℃

  N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O，N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

  A．1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數均為NA

  B．反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1：3

  C．產生6.4g O2反應轉移的電子總數為0.8NA

  D．0.5mol NH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L
  組卷：98引用：7難度：0.8

  解析

• 4．按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：
  
  下列各步實驗操作原理與方法錯誤的是（　　）
  

  A	B	C	D
  步驟（1）	步驟（2）	步驟（3）	步驟（4）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：5難度：0.9

  解析

• 5．下列物質的轉化在給定條件下能實現的有（　　）
  A.Fe

  O

  2

  點燃

    Fe₂O₃

  H

  2

  S

  O

  4

    Fe₂（SO₄）₃
  B.S

  O

  2

  點燃

  SO₃ 

  H

  2

  O

   H₂SO₄
  C.MgCl₂溶液

  加熱

  MgCl₂?6H₂O

  通電

  熔化

  Mg
  D.SiO₂（s）

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  Na₂SiO₃（aq）

  C

  O

  2

  （

  g

  ）

  H₂SiO₃（s）

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（5小題，共60分）

• 14．鈦和鋯為同族的元素，它們形成的化合物用途廣泛。
  （1）鋯為第五周期元素，基態原子的價層電子排布式為

   

  。
  （2）鈦與EDTA（乙二胺四乙酸根離子，結構如圖1）形成的配位離子如圖2所示。
  
  ①EDTA中所含元素的電負性從大到小的順序為

   

  ；
  ②EDTA中鍵角∠NCC

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）∠CNC；
  ③鈦與EDTA形成的配位離子中配位數為

   

  。
  （3）常溫下TiCl₄為液體，ZrCl₄為易升華的固體。兩者熔點不同的原因是

   

  。
  （4）ZrO₂是制作全瓷牙的主要原料。ZrO₂的晶體有立方晶相（如圖3）、單斜晶相（如圖4，微粒未畫出，微粒分布與立方晶相相似，晶胞參數α=γ=90⁰≠β，apm、bpm、cpm）等。
  
  ①ZrO₂立方晶相中，與Zr等距離且最近的O圍成的幾何圖形是

   

  。
  ②設阿伏加德羅常數的值為N_A，則單斜晶相ZrO₂的密度為

   

  g?cm^-3（列出含字母的計算表達式）。
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 15．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）A的名稱是

   

  ；C中的官能團名稱是

   

  。
  （2）②的反應類型是

   

  ；寫出D的結構簡式，并用星號（*）標出D中的手性碳原子

   

  。（碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳）
  （3）具有六元環結構、且環上只有1個取代基，并能與NaOH溶液發生反應的C的同分異構體有

   

  種；寫出能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

   

  。（不考慮立體異構）
  （4）寫出F的結構簡式

   

  。
  （5）寫出D到E的化學方程式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析