2021-2022學年遼寧省沈陽二中高一（上）段考化學試卷（10月份）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．如圖表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（　　）
  

  	X	Y	Z
  A	CuSO4?5H2O	鹽	純凈物
  B	膠體	分散系	混合物
  C	堿性氧化物	氧化物	化合物
  D	置換反應	氧化還原反應	離子反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：6難度：0.9

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• 2．證據推理是邏輯推理能力在化學學科中的重要表現形式，化學學科核心素養要培養證據推理的能力，下列推理正確的是（　　）

  A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

  B．Cu2+的氧化性比H+強，所以CuCl2和稀鹽酸的混合液中加入少量鐵屑時，可能沒有氣泡冒出

  C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸

  D．混合物都不是電解質，所以冰水混合物也不是電解質
  組卷：46引用：6難度：0.8

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• 3．下列說法正確的有幾項（　　）
  ①需要通電才可以進行的有：電離、電泳、電鍍、電解
  ②堿性氧化物均為金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
  ③葡萄糖溶液用一束強光照射可以發生丁達爾現象
  ④電解質溶液中自由移動離子數目越多導電能力一定越強
  ⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌可以制得氫氧化鐵膠體
  ⑥Na₂O、CuO、FeO屬于堿性氧化物
  ⑦有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
  ⑧堿石灰、漂白粉、冰水混合物、明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O均為混合物
  ⑨金屬元素由化合態變成游離態一定是被還原

  A．1項

  B．2項

  C．3項

  D．4項
  組卷：52引用：2難度：0.6

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• 4．美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C₆₀制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C₆₀分子構成，直徑約6到9納米。下列說法正確的是（　　）

  A．用激光筆照射該物質分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現明亮的光路

  B．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

  C．C60是一種新型的化合物

  D．C60與石墨不是同素異形體
  組卷：18引用：5難度：0.8

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• 5．某工業廢水中僅含下表離子中的5種：
  

  陽離子	K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
  陰離子	Cl-、 CO 2 - 3 、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、 S i O 2 - 3

  某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
  Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
  Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
  下列推斷不正確的是（　　）

  A．溶液中一定含有的離子是K+、Cl-、 CO 2 - 3 、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  B．Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  C．原溶液中的K+、Cl-、 NO - 3 存在與否無法確定

  D．Ⅱ中產生白色沉淀的離子方程式是Ba2++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓
  組卷：79引用：5難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導電能力會明顯增強

  C．膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子大小為1～100nm

  D．氧化還原反應的本質是元素化合價的變化
  組卷：7引用：1難度：0.6

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二、解答題

• 18．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入相同濃度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
  （1）圖中①、②代表滴加哪種溶液的變化曲線①

   

  。（填化學式）
  （2）b點溶液中大量存在的離子是

   

  。
  （3）a、d兩點對應的溶液均顯

   

  。（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
  （4）曲線①中的a點導電能力最弱的原因是

   

  。（用化學方程式表示）
  （5）c點兩溶液中氫離子濃度①

   

  ②。（填大于、小于或等于）
  （6）曲線②中的c點顯

   

  （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。
  （7）曲線②中的b、d兩點對應所加溶液的體積比為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.9

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• 19．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產生的，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽，CO₂和H₂O。
  （1）物質分類標準看，“銅綠”屬于

   

  （填字母）。
  A．酸
  B．堿
  C．鹽
  D．氧化物
  （2）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用化學方法除去，試寫出用鹽酸除去銅綠而不損傷器物的反應的離子方程式

   

  。
  （3）古代人們高溫灼孔雀石[Cu₂（OH）₂?CuCO₃]和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅，其化學反應式為CuO+C

  △

  Cu+CO₂↑，該反應屬于

   

  （填序號）。
  A．化合反應
  B．置換反應
  C．氧化還原反應
  D．非氧化還原反應
  （4）氧化亞銅（Cu₂O）是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸酸性溶液中發生反應，與硫酸、鹽酸反應如下：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，該反應中氧化產物為

   

  。
  （5）Cu₂O+4HCl═2HCuCl₂+H₂O該反應

   

  （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
  （6）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個發生還原過程的反應式：

  NO

  -

  3

  +4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，將少量Cu₂O放入稀硝酸中能使上述還原過程發生。
  ①上述反應中生成3個NO分子的同時，轉移電子數目為

   

  個。
  ②已知Cu₂O被氧化為Cu（NO₃）₂，寫出Cu₂O與稀硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.7

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