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2013-2014學年山東省日照一中高一（上）模塊化學試卷

發布：2024/4/20 14:35:0

一、（本題包括18小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（　　）
A．
燒堿--1 B．
甲烷--2 C．
酒精--3 D．
白磷--4
組卷：168引用：63難度：0.9
解析

2．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）

A．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．常溫常壓下測得1 mol N₂的質量為28 g

D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g

組卷：26引用：2難度：0.9

解析

3．需要加入適當的氧化劑才能實現的反應（　　）
A．PCl₃→PCl₅ B．
M
n
O
-
4
→Mn²⁺ C．SO₃→
SO
2
-
4
D．CO₂→
CO
2
3
組卷：18引用：5難度：0.9
解析

4．下列說法中，正確的是（　　）

A．SO₂水溶液能導電，所以SO₂是電解質

B．Na₂CO₃既是鈉鹽又是碳酸鹽

C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于發生中和反應，溶液的導電能力降低

D．NaCl溶液能導電所以NaCl溶液是電解質

組卷：30引用：6難度：0.9

解析

5．下列溶液中，物質的量濃度最大的是（　　）
A．將40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液
B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液
C．將1mol Na₂O 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K⁺為1mol?L^-1的K₂SO₄溶液
組卷：45引用：1難度：0.9
解析

6．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）

A．向1 mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

B．可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

C．氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動

D．由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數目為0.1N_A（設N_A表示阿伏加德羅常數的值）

組卷：12引用：3難度：0.9

解析

7．2.3g鈉投入100g水中，下列敘述錯誤的是（　　）
A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球
B．鈉貯存在煤油中
C．所得溶液的質量分數為2.25%
D．反應中轉移0.1mol電子
組卷：14引用：4難度：0.9
解析

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二、（本題包括5小題，共46分）

22．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．

（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取

mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是

．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．
組卷：150引用：14難度：0.7
解析
23．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO₂
△

=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應．該反應的還原劑是

（用化學式表示）．氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式

．
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉移電子數為

；
②被氧化的HCl的物質的量

mol.
組卷：17引用：2難度：0.5
解析