2022-2023學年浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)考高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）
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1．水溶液呈酸性的鹽是（ ）
組卷：44引用：1難度：0.8 -
2．下列物質屬于強電解質的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．下列儀器和名稱都正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.8 -
4．下列物質對應的化學式不正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
5．下列化學用語表示正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.5 -
6．下列說法不正確的是（ ）
組卷：127引用：1難度：0.5 -
7．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（ ）
組卷：632引用：14難度：0.5 -
8．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.5 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.8
二、非選擇題（共有4個小題，共50分）
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28．用CO2轉化為乙醇可實現(xiàn)碳循環(huán)。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由CO2制乙醇又再次成為各國的研究熱點。
Ⅰ.CO2轉化為乙醇的一種途徑如下：2CO2（g）+2H2O（g）?C2H4（g）+3O2（g）ΔH1=+1323kJ?mol-1
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（l）ΔH2=-88.2kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）ΔH3=-44kJ?mol-1
（1）則2CO2（g）+3H2O（l）?C2H5OH（l）+3O2（g）ΔH=kJ?mol-1。
Ⅱ.已知CO2催化加氫制乙醇原理為2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g），回答下列問題：
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，對CO2催化加氫制乙醇反應體系說法不正確的是。（填序號）
A.增大原料氣中的比例，有利于提高CO2的轉化率n（CO2）n（H2）
B.若混合氣體的密度保持不變，說明反應體系已達平衡
C.體系達平衡后，若壓縮容器容積，則反應平衡正向移動
（3）在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2，在不同溫度下進行CO2加氫制乙醇的反應，各容器中乙醇的物質的量與時間的關系如圖所示：
①容器a中0～10min氫氣的平均反應速率v（H2）=；
②若容器a、b中的反應溫度分別為T1、T2，則判斷ΔH0（填“＞”或“＜”）；
③若容器a中改變條件時，反應情況會由曲線a變?yōu)榍€c,則改變的單一條件可是（填序號）；
A.加入更高效的催化劑
B.升溫
C.增大壓強
D.分離出乙醇
④T1溫度下反應達平衡時，容器a中氣體總壓強為4MPa,則T1時該反應的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質的量分數(shù)）。組卷：25引用：1難度：0.7 -
29．完成下列問題
Ⅰ.第ⅣA族元素，碳、硅、鍺、錫、鉛具有很多重要的性質。
（1）鍺元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）單質Sn與干燥的Cl2反應生成SnCl4，常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為，其固體的晶體類型為。
（3）鹵化硅（SiX4）的沸點和二鹵化鉛（PbX2）的熔點如圖所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2晶體中離子鍵百分數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”）。
Ⅱ.鈹及其化合物的應用正日益被重視。
（4）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（5）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結構（c）。
①a屬于（填“極性”或“非極性”）分子；
②二聚分子（BeCl2）2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的結構式為。組卷：23引用：1難度：0.6