2022-2023學年福建省廈門六中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題均只有一個正確選項）

• 1．下列消毒劑屬于電解質的是（　　）

  A．NaClO

  B．O3

  C．ClO2

  D．C5H5OH
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學使生活更美好。下列有關物質的應用說法不正確的是（　　）

  A．明礬溶于水形成Al（OH）3膠體，可用作水體凈水劑

  B．過氧化鈉與CO2反應產生O2，可用作呼吸面罩中的供氧劑

  C．碳酸氫鈉受熱分解產生CO2，可用作食品膨松劑

  D．氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過多
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 3．經檢測，某工業廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-。下列離子可能大量存在于該廢水中的是（　　）

  A．OH-

  B．K+

  C．Ag+

  D．SO42-
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．離子反應在生產生活中有許多應用。下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．氯氣與石灰漿反應制漂白粉：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

  B．和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

  C．漂白粉在空氣中久置變質：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

  D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2O
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．0.1L1mol?L-1CH3COOH溶液中H+數目為0.1NA

  B．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中所得溶液的物質的量濃度為0.1mol?L-1

  C．常溫常壓下，16gS8所含的硫原子數為0.5NA

  D．0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的膠粒數為0.1NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或者方法錯誤的是（　　）
  

  選項	物質（括號內為雜質）	除雜方法
  A	Fe（OH）3膠體（NaCl溶液）	滲析
  B	CO2（H2O）	通過堿石灰
  C	Na2CO3固體（NaHCO3固體）	加熱至恒重
  D	NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）	通入足量的CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（本題包括5小趣，共55分）

• 19．鹽酸試劑瓶標簽如圖所示。試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
  （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

   

  。
  （2）配制100mL該濃鹽酸，需要標準狀況下的HCl氣體

   

  L。
  （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL3mol?L^-1的稀鹽酸，應用量筒量取的濃鹽酸體積是

   

  mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒還有

   

  、

   

  。
  （4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有

   

  （填標號）。
  A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視量筒的刻度
  B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
  C．定容時，俯視刻度線
  D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
  （5）10.9gNa₂O和Na₂O₂固體混合物溶于水得到100mL溶液，所得溶液恰好可用100mL3mol?L^-1稀鹽酸中和，求樣品中Na₂O₂的質量分數

   

  （保留3位有效數字）。
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 20．某純堿樣品只含NaCl雜質，為測定樣品中Na₂CO₃的含量進行如圖實驗。某興趣小組同學稱取樣品5.00g,采用如圖實驗裝置進行實驗。實驗結束時，分離③中所得固體，稱其質量為7.88g。
  
  （1）儀器a的名稱：

   

  。
  （2）裝置①中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （3）裝置②中反應的離子方程為

   

  。裝置③中反應的離子方程式為

   

  。
  （4）下列說法正確的是

   

  。
  A．裝置②、③間應增加除去HCl雜質的裝置
  B．裝置④的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
  C．若撤掉裝置④會導致Na₂CO₃的質量分數偏高
  D．停止滴加鹽酸后，還需繼續通入空氣一段時間
  （5）樣品中Na₂CO₃的質量分數為

   

  （保留3位有效數字）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析