2022-2023學年黑龍江省實驗中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/2 11:0:4
一、選擇題（共20小題，1﹣10題每題2分，11﹣20題每題3分，共50分。每題只有一個選項符合題意。）
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1．化學促進了科技進步和社會發展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.8 -
2．在下列各說法中，正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．在下列變化中，體系的熵減小的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．下列說法中有明顯錯誤的是（ ）
組卷：37引用：2難度：0.7 -
5．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.6kJ/mol,經測定反應開始后的2s內氫氣的平均反應速率為：v（H2）=0.30mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（ ）
組卷：13引用：1難度：0.8 -
6．在CH3COOH?H++CH3COO-形成的平衡中，要使CH3COOH的電離程度及c（H+）都增大，可采取的措施是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
7．25℃時，HF的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
8．下列實驗基本操作正確的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.9
二、填空題（共50分）
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23．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：
完成下列填空：
（1）量取20.00mL待測液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴作指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖中的（填字母）。
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視；滴定達到終點的標志是。
（3）某同學一共進行了四次實驗，以下是他的實驗數據記錄表。
數據處理：根據上表數據計算稀釋后白醋的濃度為實驗次數 稀釋后白醋體積（mL） 標準NaOH溶液 滴定前讀數 滴定后讀數 1 20.00 1.05 21.45 2 20.00 1.05 24.45 3 20.00 1.00 24.45 3 20.00 0.60 23.95 mol?L-1，則該白醋（選填“符合”或“不符合”）國家標準，原因是。
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有。
A．酸式滴定管水洗后未用待測白醋溶液潤洗
B．滴定前用待測白醋溶液潤洗錐形瓶
C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
D．滴定終點讀數時俯視讀數組卷：75引用：1難度：0.5 -
24．“綠水青山就是金山銀山”，氮氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮的氧化物反應機理對于消除環境污染有重要意義。汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2=-221kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH3=+180kJ/mol
計算2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH=kJ/mol。
（2）氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.2molNO2和0.4molCO，此時容器的壓強為P，5s時反應達到平衡狀態，此時測得容器的壓強變為原來的，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v（NO2）=1112mol/（L?s）。
②若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，該時刻反應向反應方向進行（填正、逆或不移動），原因是。
（3）NO與Cl2在一定條件下發生反應生成亞硝酰氯，反應原理為：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）；現向密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，上述反應在不同壓強、溫度條件下NO轉化率變化關系如圖：
①該反應ΔH0（填“＞”“＜”或“不確定”）；P1P2（填“＞”“＜”或“不確定”）。
②壓強為P2、溫度為T1℃進行該實驗，某時刻n點v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“不確定”）。
③m點時NO轉化率為50%，測得容器內總壓強為100MPa,計算平衡時該反應的壓強平衡常數Kp=。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）組卷：10引用：1難度：0.6