2021-2022學年廣西玉林市五校聯考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共7小題，每小題0分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是（　　）
  

  選項	用途	性質
  A	液氨作制冷劑	NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應
  B	NH4Fe（SO4）2?12H2O常作凈水劑	NH4Fe（SO4）2?12H2O具有氧化性
  C	漂粉精可以作環境消毒劑	漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性
  D	Al2O3常作耐高溫材料	Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：114引用：6難度：0.6

  解析

• 2．N_A是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含0.1NA個 CO 2 - 3

  B．0.1molNa2O2與足量水反應轉移0.1NA個電子

  C．0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為0.1NA

  D．標準狀況下，22.4LNO2中含NA個分子
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，加水稀釋0.1mol?L-1醋酸溶液，溶液中所有離子濃度均減少

  B．升高溫度和增大濃度都可以提高反應體系內活化分子百分數

  C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

二、必考題（共129分）

• 10．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10%就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
  （1）在處理廢水時，ClO₂可將廢水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （2）某小組按照文獻中制備ClO₂的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO₂。
  
  ①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是

   

  。
  ②裝置B的作用是

   

  。
  ③當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是

   

  。
  （3）測定裝置C中ClO₂溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入

   

  作指示劑，用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），當看到

   

  現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO₂溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。
  （4）下列操作使測定結果偏高的是

   

  。
  A．滴定前平視，滴定終點俯視讀數
  B．盛放Na₂S₂O₃標準溶液的滴定管未用標準液潤洗
  C．硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長
  D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內有氣泡
  組卷：5引用：3難度：0.5

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• 11．（1）21世紀是鈦的世界，納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。工業上二氧化鈦的制備是：
  

  資料卡片
  物質	熔點	沸點
  SiCl4	-70℃	57.6℃
  TiCl4	-25℃	136℃

  I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
  II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄，所采取的操作名稱是

   

  
  III．用TiCl₄制備TiO₂?xH₂O的化學方程式為

   

  ，制備時需要

   

  ，促進水解趨于完全。
  IV．TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．如在實驗室中進行，則需在

   

  （填儀器名稱）中加熱。
  （2）亞硫酰氯（SOCl₂）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥制藥等領域用途廣泛。SOCl₂遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。
  根據上述實驗，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式

   

  
  AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，其原因是

   
  組卷：6引用：2難度：0.5

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