2021-2022學年北京三十一中高二（上）期中化學試卷

一、單選題：（共24題，每題2分，共計48分）

• 1．下列對化學反應的認識錯誤的是（　?。?/h2>

  A．一定有化學鍵的變化	B．一定會產生新的物質
  C．一定有物質狀態的變化	D．一定伴隨著能量的變化
  組卷：197難度：0.9

  解析

• 2．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸反應

  B．甲烷在氧氣中的燃燒反應

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

  D．氫氣還原氧化銅
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2+O2 催化劑 加熱  2SO 3△H=-196.6 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol

  C．2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol

  D．C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
  組卷：15引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大

  C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1      2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2
  組卷：34難度：0.7

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• 5．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（s,單斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（s,正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s,單斜）═S（s,正交）△H3=+0.33 kJ?mol-1

  B．正交硫比單斜硫穩定

  C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

  D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16 kJ
  組卷：59引用：7難度：0.9

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• 6．已知下列熱化學方程式
  Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1
  Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1
  由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃．其中△H₃的值是（　?。?/h2>

  A．-441.8 kJ?mol-1	B．-254.6 kJ?mol-1
  C．-438.9 kJ?mol-1	D．-260.4 kJ?mol-1
  組卷：93引用：46難度：0.7

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• 7．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（　?。?/h2>

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  組卷：159引用：25難度：0.5

  解析

• 8．在10L的密閉容器中進行反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內N₂的物質的量由20mol減小到8mol,則2min末N₂的反應速率為（　?。?/h2>

  A．1.2 mol/（L?min）	B．1 mol/（L?min）
  C．0.6 mol/（L?min）	D．0.4 mol/（L?min）
  組卷：36難度：0.9

  解析

• 9．在不同條件下分別測得反應2SO₂+O₂?2SO₃的化學反應速率，表示該反應進行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（SO2）=4mol/（L?min）	B．v（O2）=3mol/（L?min）
  C．v（SO2）=3mol/（L?min）	D．v（O2）=1mol/（L?min）
  組卷：17引用：2難度：0.7

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二、填空題：（共5題，每空2分，共計50分）

• 28．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
  （1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
  ②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1，則a=

   

  kJ  mol^-1。
  （2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=

   

  ，K與反應①②的平衡常數K₁，K₂的關系為

   

  。溫度升高后，K值

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
  

  	Fe2O3	CO	Fe	CO2
  甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
  乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

  ①甲容器中CO的平衡轉化率為

   

  
  ②下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
  b.甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
  c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
  d.增加Fe₂O₃可以提高CO的轉化率。
  組卷：5難度：0.5

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• 29．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖1：
  
  （1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）  ΔH₁=+551kJ?mol^-1。
  反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH₃=-297kJ?mol^-1。
  反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖2所示。p₂

   

  p ₁（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是

   

  。
  （3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結論是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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